Question

さや

酸化還元反応におけるIと S原子の酸化数の変化をそれぞれ教えて下さい。

この反応におけるヨウ素 (I) と 硫黄 (S) の酸化数
の変化を確認します。
反応式:
I2 + 2S₂O¾³¯ → 2I¯ + SO²²¯¯¯

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

I:0➡️-1
S:+2(+5と-1がある。+6と-2とも言える)➡️+2.5だが酸化数は小数にならないから(+5と0)

なお、チオ硫酸の半反応式が、2(S2O3)^2－➡️(S4O6)^2－＋2e－
ヨウ素は、l2＋2e－➡️I－だから、二つをまとめると画像のイオン反応式となる。

チオ硫酸イオンと４チオン酸イオンのSの酸化数変化は、高校範囲では難しく、まず聞かれないと思います。参考程度で。

ただ、チオ硫酸イオン1molから電子1molできるのは重要です。

https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1123996111

https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q12225335092?query=%E3%83%81%E3%82%AA%E7%A1%AB%E9%85%B8%20%E9%85%B8%E5%8C%96%E6%95%B0

https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1080905420

🍇こつぶ🐡

大学生でしたか……

それなら、SとOの結合の仕方が部分で異なるので、Sの酸化数は反応前後で、チオ硫酸イオン、4チオン酸イオンで複数あります。これらを別々に聞かれているなら複数記入する必要がありますが、まとめたイオン式は2e-で反応していることを示すだけで十分かと思いましたが。

Iが還元されてますから、Sが酸化と考えるなら酸化数を増やした表記で片方のSを記入するしかないですが、チオ硫酸イオンのSが+4なら、+4➡️+5と記入するしかないかと。実際は+5(と-1または+6と-2)で+4と考え、4チオン酸イオンのSが+5(と0)だから、はっきり1つのSで示すことは難しいです🙇