Question

pino

高校一年生の化学基礎の問題です。(2)の方です
(molの計算です)

なぜNH3が受け取るH➕という式が出てくるのかが分かりません。

丁寧に教えていただけると幸いです🙇🏻‍♀️՞

117. 固体や気体が関与する中和反応 知
HCl
★ (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何
mL必要か。
や (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水 10 mL を
中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

(2) 水に溶かしたアンモニアは
48 第5章 酸と塩基の反応
1.12L
22.4L/mol
OH+HM+10
=0.0500 mol.
HO
10 mL
1
中和に用いたのは,その
=
100mL 10
の 0.00500 mol であるから, 塩酸が
OH
y [L] 必要だとすると
1×0.10mol/Lxy[L]=1×0.00500mol
HC1から生じるH+
NH3 が受け取るH+
y=0.050L=50mL
補足 弱酸や弱塩基は電離度が小さく, 水溶液中のH+, OH-の量は少ないが, 中和によ
り H+, OH'が消費されると,さらに酸塩基が電離し中和に用いられるので, 結局すべ
ての酸・塩基が反応する。 したがって,酸塩基の中和の量的関係は,酸塩基の強弱に
関係なく成りたつ。

高校生 化学基礎 化学 mol