Question

Losto

(2)において、左辺と右辺の式が表すのはそれぞれ何ですか？またなぜそれらがイコールの関係なのでしょうか？
あまりよく分かってないので教えて欲しいですm(_ _)m

取筺塩, 塩塩, 上塩に分類し, 記号
(2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか,それぞれ答えよ。
(3) 塩(オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。
(4)塩(エ)に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。
ヒント (3) (4) 塩酸塩基の反応 (p.118) で学んだことを思い出そう。
4 中和反応の量的関係
(1)アンモニア水に希硫酸を加えたときに起こる反応の化学反応式を書け。
和点を知る
(2) あるアンモニア水 15.0mLを過不足なく中和するために, 0.0500 mol/Lの希硫酸が
24.0mL必要であった。 このアンモニア水の濃度は何mol/L か。
(3)標準状態で0.112Lのアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何
mL必要か。
126 第2編 物質の変化
193
25

(NaOH) を加えると弱塩基の遊離が起こる。
4 (1) 2NH3 + H2SO4
←
(NH4)2SO4
(2)0.160mol/L (3)25.0mL
解説 (1)H2SO4 は2価の酸, NH は1価の塩基なので,
物質量の比1:2で反応する。
(2) アンモニア水の濃度を x [mol/L] とすると, 中和の
関係式より
y = 0.
また、食
量は,
60 g/m
食酢 1L
1000cm3
1000 cm
よって,
44.1g
1000g
24.0
12×0.0500mol/Lx
15.0
L=1xxx
・L
1000
1000
x = 0.160mol/L
0.112L
6 (1) (a
(3) NH3 の物質量は,
= 5.00 × 10-3mol
22.4L/mol
指示薬
OH
希硫酸の体積を x [L] とすると, 中和の関係式より,
(b) 滴定曲
2×0.100mol/Lxx = 1 × 5.00 × 10-3 mol
指示薬
x=0.0250L よって, 25.0mL
(c) 滴定曲
指示薬

中和反応

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

中和反応の計算では、酸のmol＝塩基のmolの式を作ります。

酸のmol＝価数❌モル濃度mol/L❌体積L……①
塩基のmol＝価数❌モル濃度mol/L❌体積L……②

①＝②を作り、この式の中に1カ所ある文字xを求めます🙇

Losto

ありがとうございます！