Question

らすく

なぜピンクのマーカーのところが分かるのですか？教えてください🙇‍♀️

例題 2 0.10mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。酢酸イオン
の加水分解定数Kh = 3.6 × 10-10mol/L, 10g102=0.30, 10g103= 0.48 とする。
【解答】
酢酸イオンがx[mol/L] だけ加水分解したとすると
CH3COO + H2O > CH3COOH + OH-
平衡時 0.10mol/L-x
x
x
Kh
=
[CH3COOH] [OH]
[CH3COO]
2
x
=
0.10mol/L-x
=3.6×10-10mol/L
xは0.10mol/Lに比べて十分に小さいので, 0.10mol/L-x = 0.10mol/Lと近似で
きる。 よって,
-6
x 2 = 3.6×10-11 (mol/L) 2 [OH-] = x = 6.0×10 - mol/L
pOH=10g10 (2×3×10 - )=6-log10 210g103=5.22
pH+pOH = 14より
pH=14-5.22 = 8.78
答え 8.8

化学平衡

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸は弱酸で、電離度は元々小さいのでほとんど電離しないかから🙇

らすく

弱だと電離度は小さくてa<<1だから近似ができるんですね！ありがとうございます🙇‍♀️