化に着目して判断することができる。
U MA
アルカリマンガン乾電池の放電反応では,次のように酸化数が変化する。
2MnO + Zn + 2H2O 2MnO (OH) + Zn (OH)2周平
す
2
(2)
よって、 酸化マンガン (Ⅳ) MnO 2 2 mol と亜鉛 Zn 1 mol および水H2O2mol が
反応するとき、 2mol の e が流れる。 したがって, 反応物 (87g/mol ×2mol +65
g/molx1mol+18g/mol×2mol=) 275g当たり, 2mol の e が流れることにな
反応物の質量(g)
流れるe の物質量(mol)
2 mol
1 mol
275 g
137.5 g H
(0-0)
空気亜鉛電池の放電反応では,次のように酸化数が変化する。
→2ZnO
Oz + 22n
+2-2
(3)
0
よって、酸素 O21mol と
と Zn 2 mol が反応するとき,4
4molのeが流れる。した
流れるeの物質量(mol)
4 mol
OH反応物の質量(g)
162 g
0
1mol
40.5 g
の
がって,反応物 (32g/mol×1mol+65g/mol×2mol=) 162g 当たり 4molのe_
が流れることになり,
HA
リチウム電池の放電反応では,次のように酸化数が変化する。ある電
吉内層イオンはナトリウムイオ (3)
Li + MnO2
No O素+4 H
Li MnO2
よって、 リチウム Lilmol と MnO2 1 mol が反応するとき, 1molのeが流れ
る。 したがって,反応物 (6.9g/mol×1mol +87g/mol×1mol=) 93.9g当たり,1
molのeが流れることになり,
1mol
流れるeの物質量(mol)
正反応物の質量(g)
らず。イオンの数と陰イオン
1mol
HOd
93.9 gom 0S00 A] No 0800-[AH]
>
1 mol > 1 mol
なので,Qの大きい順に並べると、で
137.5 g
40.5g 93.9g
となる。
空気亜鉛電池>リチウム電池 アルカリマンガン乾電池切ってHが中和さ
988THHA 中和が
「A」が増加する。
なお、それぞれの電池の各電極では,次の反応が起こっている。
アルカリマンガン乾電池
HAQID
正極 2MnO2 + 2H2O + 2e "- 2MnO (OH) + 20H¯
負極 Zn + 2OH→ Zn (OH)2 + 2eしてA"に変化する
よって、
空気亜鉛電池
〔は 1.0×10m molで変化しないが、
正極 O2 +2H2O + 46 40H加していくので
す
負極 2Zn + 40H → 2ZnO +2H2O + 4e
リチウム電池
正極 MnO2 + Li+ + e → LiMnO2
<-191->
回答ありがとうございます。
その文より上の回答部分からでは求めることは不可能なのでしょうか。