Question

はるの

月曜日にテストなので至急です💦
解説読んでも理解出来なかったので、もう少し噛み砕いた解説をしていただきたいです…！
よろしくお願いします🙇‍♀️

85 溶液の反応
0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの
水酸化ナトリウム水溶液x [mL] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシ
ウムy [g] が沈殿した。 このことから, 水中には塩化ナトリウムがz [g] 溶けていると
考えられる。このx, y, z をそれぞれ求めよ。

85
x=20mL, y=0.12g, z = 0.23g
MgCl + 2NaOH→ Mg(OH)2 +2NaC1個
反応に用いた MgCl2 の物質量は,840
20
1000
0.10 mol/LX- -L=2.0×10-3 mol
2
110.SI-
化学反応式より, MgClz1mol と NaOH2molが反応するから,
1000
MgCl2 の物質量
中に含まれ NaOHの物質量
2.0×10-mol×2=0.20mol/Lx x [L] x=20mL
0001
1 化学反応式には,反応
に関与しない水などの溶
媒は書かないので,塩化
マグネシウムと水酸化ナ
トリウムから水酸化マグ
ネシウムと塩化ナトリウ
ムが生じる式になる。
【溶液中の溶質の物質量
[mol] は,
で、2液
生成する Mg(OH)2 (式量 58) の物質量は,反応する MgCl と同じである
ROHOOO-HOOD H
から,HSO
y=58g/mol×2.0×10-mol=0.116g = 0.12g) 水瀬
3.0mol/LMgCl の物質量H003
生成する NaCl (式量 58.5) の物質量は,反応するMgCl の2倍であるか
ら、
| z = 58.5g/mol×2.0×10 - mol×2=0.234g = 0.23g
[ HO
の物質量(mol)
MgCl の物質量
溶液のモル濃度 [mol/L]
[L]
液の体積
ROOF (1)
18S SX810×0.1+81X1
ス

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

はるの

ありがとうございます！！
ずっと頭を抱えていた問題だったんですが、理解出来ました✨️
もう一度自力でチャレンジしてみます( •̀ •́ )୨