軌道にどのように入るかを示したものが電子配置である。 1つの
■子が2個まで入れる。
化学
発展
きのルール
1
物質の構造
He
#
C
N
O
F
Ne
十十十十十井十十 #キヤキ
#
#
#
中
+
①電子はエネルギーの低い軌道
から順に入っていくことが多い。
②1つの軌道には, 2個まで電
子が入ることができる。
③1つの軌道に2個の電子が入
るときは,スピンの向きを互い
に逆にする (パウリの排他原理)。
④ 軌道がもつエネルギーが等し
い場合は,まず各軌道にスピン
の向きを同じにして入り, いっ
ぱいになったら逆向きスピンの
電子が入る (フントの規則)。
原子の電子配置表
K殻
L殻
M殻
N殻
元素
総電子数 価電子
1s
1
25
2p
3s
3p
3d
4s
1
1
2
012345
3
4
5 6 7
2222
8
6
9
7
10
0
11
1
12
2
13
3
14
4
15
16
17
18
19
567662222
21
23
5
6
7
0
1
20
|12222
| 123
12345666666
1222222222222
1234566666666666666
2222
2
1
2
2
2
2
22222 2
222
He 2
Li
Be
2
2
2
222222222222222
Ne
Na
Mg_
CI
Ar
Ca
Sc
Ti
2
2
2
2
2
2
HUB BCNOFM ASPS
V
KÖSFY
殻には、5つのd軌道をひとまとめにして数えると, 1個以上10
どうやって分かるんですか？