Question

こ

⑴の問題ってどうやって数えるんですか？？
教えてください
どこが近いのかを見極めるのが難しいです

Step 2
解答編 p.87 88
例題 45
イオン結晶の単位格子
►210
塩化ナトリウム NaCl の結晶は、塩化物イオン CI
+
トリウムイオン Na の静電気的な引力によるイオン結合
によってできている。
この結晶構造は、右図のように示される。
(1)1個の塩化物イオンに最も近い Na と CIはそれぞれ
何個か。
(2) 単位格子に含まれる Na+とCIの数はそれぞれ何個か。
ONa+
(3) NaCl の単位格子の一辺の長さを〔cm〕 NaCl のモル質量をM[g/mol] 密度
d[g/cm²〕として, アボガドロ定数NA〔/mol] を a M, d を用いて表せ。
KeyPaint
密度(g/cm〕=
=
質量(g) 粒子1個の質量[g〕×個数
##[cm³) 単位格子の体積(cm²〕
センサー
NaCl la Na : Cr=1:1
の組成なので、単位格子
中には Na と C が同
数ある。
【解法(1)図の単位格子の中心に●がある。 その前後、左右.
上下に〇があるのでNaは6個。 また、中心のに最も近
いは立方体の辺上にある●なので、CIは12個ある。
(2) に注目すると、 面心立方格子と同じ位置にある。
~M[g/mol]
X4
NA[/mol)
AM
(3)密度[g/cm〕=
a(cm³)
GNA
●センサー
よって、 NA=
単位格子中に Na と
Cは1個ずつ含まれる
ので単位格子の質量は。
M[g/mol)]
AM
a'd
[答]
(1)Na6C112個
AM
NAU/mol)
(2) Na 41 CI 4 N (3)
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