Question

ゆる

170の(3)がわかりません。
答えを見たのですが私の理解が曖昧で困ってます。
どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に、
硫酸鉄(II)水溶液を加えると、マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(Ⅲ)イオン Fe3+ が生成
した。 この反応について,次の各問いに答えよ。
(1) MnO4とFe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。
MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ。
(3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。

e
I2のI原子の酸化数は0から-1に減少し
170. 酸化還元反応式のつくり方･････
解答 (1) MnO8H++5e-
Fe2+
→
Fe3++e
Mn2+ +4H2O
(2)MnO4+8H + + 5Fe2+ →Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O
(3) 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4
→
K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3+8H2O
解説 酸化剤還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように、式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに,省略されているイオンを補い、化学反応式を完成させる。
(1) 硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオン MnO』は電子を受け取
ってマンガン(II)イオン Mn2+に変化する。
(1) DF
である。
①反応の前後で酸化数が
取るe-c
受する
0.
(2) 0.3
H2S がす
て H2S
①式から
molのS
るSの物
別解
21
化学反応
(1) ③
0.30mol
Mn04-
+7
→
Mn2+
+2
Mn の酸化数が+7 から+2に5つ減少するので、左辺に 5e を加える。
→
Mn2+
MnO4+5e-
左辺の電荷の合計は-6,右辺は+2なので、両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に 8H + を加える。
増加する場合は,右辺に
e-を加える。
MnO4+8H++5e__ Mn2+
0
MnO4+8H++5e-
水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H2Oを加える。(エ)
Mn2++4H2O
←
(2)(1
SO2が死
...
molの
また,鉄(II)イオン Fe2+は電子を1つ失い, 鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ になる。
Fe2+ → Fe3++e
② 酸化数は+2から +3
に1つ増加している。
172.
(2) ①+②×5 から, 電子 e-を消去すると,次のようになる。
解答
MnO4-+8H++5Fe2+
Mn2++5Fe3+ +4H2O ③
-
(3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸
鉄(II) FeSOの反応なので、 ③式の両辺に K+ と 9SO2を補うと,
KMnO4+4H2SO4+5FeS04 K+ + Mn² + + 5Fe3++9SO4+4H2O
ここで, 右辺において, 陽イオン K+, Mn2+, Fe3+ と陰イオンSOか
らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fe2 (SO4)3 となるので右
辺は次のように示される。
右辺: -K2SO4+MnSO4+ Fe2 (SO4)3+4H2O
4+1/Fez
2
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMnO4+8H2SO4+10FS04
→
K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3+8H2O
103
SO2の数は8H+
(4H2SO4)から4SO
5Fe2+ (5FeSO4)から
SO2となるので,これ
らを足し合わせて
9SOとする。
解説
の物質
2
(1) 2
る。
①
Mn04-
(2) 0
取る

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

この式は分数で考えると面倒くさい有名な反応式。

右辺にK+しかなく、K2SO4を作らないといけないから、K+が足りないと分かるから2倍します。

半反応式を2倍と5倍し、イオン反応式を作ったら、ここから化学反応式にするのに、解答のように分数で考えず、2倍した方が簡単で、精神的に楽なはず。

要は、反応式が作れたら良いのですから🙇

ゆる

解説ありがとうございました😊