Question

..:*♡o｡

C2H6の生成エンタルピーxkjは、なんでエネルギー図で下向きと決まっているのでしょうか。吸熱反応の可能性は考えないんですか？

例題②
エタンの生成エンタルピーを求める (ヘスの法則の利用)
エタン C2H の生成エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 ただし,黒鉛,水素
エタンの燃焼エンタルピーは, それぞれ-394kJ/mol, -286kJ/mol.
-1561kJ/mol である。
解 C2H 1molが単体から生成するときのエンタルピー変化をr[kJ] とすると、
AH=x[k]]
次のように表される。 2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気)
反応物がすべて単体の状態を基準に、二酸化炭素と水を生じる反応を2つの経路で
表し比較することで, C2Hsの生成エンタルピーを求めることができる。
[経路Ⅰ] C(黒鉛) と水素 H2 から C2Hs を生成した後に, それを燃焼させる。
2C (黒鉛) + 3H2(気) → C2H6 (気)
7
C2H6(気) +12/202(気)
→ 2CO2(気) + 3H2O (液)
[経路Ⅱ] C (黒鉛) と水素 H2 をそれぞれ燃焼させる。
2C (黒鉛) + 202(気) → 2CO2(気)
3H2(気) +
3
・O2(気)
2
-
3H₂O()
AH=x[kJ]
AH12=-1561kJ
2C(黒鉛) +3H2(気) +/12/202(気)すべて単体の反応物を基準とする
AH=-394kJ ×2
AH2=-286kJ ×3
AH
AH
エンタルピー
C2H6 (気) + 12/202)
=-394kJX2
= (kJ
2CO2(気) +3H2(気) +12/02(気)
AH 12
AH 12
=-1561 kJ
2CO2(気) +3H2O (液)
経路 Ⅰ
LEE
「図より [経路Ⅰ] と [経路Ⅱ]のエンタルピー変化の合計は等しい。
(-1561kJ)=(-394kJ×2)+(-286kJ×3) AHは物質量に比例する
x=1561kJ-788kJ-858kJ=-85kJ
よって、 C2H の生成エンタルピーは85kJ/molである。
=-286kJx3
経路 Ⅱ
答 -85kJ/mol
類題 p.91 表2の燃焼エンタルピーの値を用いてプロパン CaH の生成エンタ
ルピー [kJ/mol] を求めよ。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

発熱に比べ少ないですが、吸熱の生成エンタルピーもあります。
(アセチレンの生成エンタルピーとか)。だから、下向きとは限りません。

この問題では下向きにしています。生成エンタルピーは発熱が多いので。

ただ、問題によっては、エネルギー矢印を➡️でなく、↔で書いたりしてある問題も多いです。

発熱か吸熱かは最初難しく考えず、最初発熱にしておき、符号が反対になったら反対に途中変更すれば良いかと🙇