Question

Σ

自分の回答はどうでしょうか？

pHを一定に保つ緩衝液は,酢酸と酢酸ナトリウム水溶液からつくること
ができる。 濃度 0.40mol/Lの酢酸水溶液100mLと0.40mol/Lの酢酸ナ
トリウム水溶液100mL を混合して緩衝液 200mLを調製した。以下,この
緩衝液を緩衝液Aと記す。 10g103=0.48 とする。
問1 緩衝液A中では, ① 酢酸は一部が電離して平衡状態となり, ② 酢酸ナ
トリウムは完全に電離している。 ① ② を表す電離の式を書け。
問2 緩衝液AのpHを有効数字2桁で求めよ。 ただし, 酢酸はわずかに電
離し、酢酸の電離定数 Ka は, 2.7×105mol/Lである。
問3 200mL の緩衝液Aに 0.10mol/Lの塩酸を10mL加えたところ, pH
は変わらなかった。 どのような反応でこの緩衝作用が得られるのか, イオ
ン反応式で書け。
問4
200mL の緩衝液Aに水を20mL 加えたとき,pHの値はどうなるか。
ア 大きくなる, イ小さくなる, ウ変わらない, の3つのうちから適当なも
のを選べ。また,その理由についても40字以内で答えよ。02
(関西学院大)

C4+ >
水素イオ
と
は 酢酸イオンと反応し、 水酸化酸1オンは酢酸
反応するから 変化なし