Question

た

なぜ 1.0－x／11=1.0×10-二乗になるのかが分かりません。教えてください🙏

I ph
ム水溶液10mLを加えたところ, 混合溶液のpHは2.0 となった。こ
15 濃度 0.10mol/Lの塩酸100mLに,濃度未知の水酸化ナトリウ
の水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
10
OH
+10
酸
酸化と

pH=-logio (2×10-4)
=4-log102=3.7
(HO) s
エ:問題文どおり,pH=4
15 答 0.89 mol/L
解き方 混合溶液のpHが2.0であるから,
[H+] = 1.0 × 102mol/Lとなる。 混合溶液
は酸性なので, (H+の物質量)> (OH-の物質
量)の関係にある。
求める水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を
OOAJA
x [mol/L] とすると,
[H+]=(0.10×
100
10
Tom 1000
-x1-xx x1 [mol]
Tom 1000
110
÷
L=1.0×102mol/L
定額
1000
値は 1.0-x
==
件では11
MnO..
1.0×10-2
x=0.89 mol/L
16 答 11%
HOEM &
解き方 NH3は1の塩基, H2SO4 は 21

モル濃度 物質の変化

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Skeddie Mercury

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