Question

けんた

電池の問題です。化学反応式に書いてある矢印の2e−と書いてあるのはなぜでしょうか？

問2 鉛蓄電池で放電時にe 1mol が流れると, 電解液中の硫酸H2SO
および水 H2O の物質量はどのように変化するか。
説 問1 一般に, ダニエル型電池では,イオン化傾向が大きく電子 e を出しや
すいほうの金属が還元剤, すなわち負極活物質となります。
イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり、酸化剤すなわち正極
活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Agなので
正極 Ag++e → Ag
では
HOS
負極 Ni → Ni²+ + 2e
となります。
OH
HOA
HOK + HS + O.HS
問2 Pb + PbO2 +2H2SO4 2PbSO4 +2H2O
2e
OHS
の全体の反応式の係数から, e が2mol 流れるとH2SO4 2 molが消費され,
H2Oが2mol生じます。
となります。
e:H2SO4:H2O=2:(-2):2=1:(−1):1
OH
答え 問1 正極: Ag+ + e →Age bl 0885&lom &%&o
Ni2+ + 2e7
負極: Ni → Ni2+ + 2e
が出
問2 硫酸H2SO4が1mol 消費され, 水H2Oが1mol 生成する。
OIX 88S
xa.exs

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

負極のPbから正極のPbO2に2e-が流れることを示している。

硫酸と水についての計算問題なので、左辺と右辺の間の真ん中に(2e-)とかで書いているのはよくあるのだが、この問題では、負極のPbから正極のPbO2の部分に書いている。

まあ、書かなくても分かるから書いていないことが多い。
2e-流れた説明をしているだけ。その程度🙇

けんた

わかりました！
ありがとうございます！