Question

あ

なぜH +の物質量で計算していないのですか

(2) H3.0 の酢酸(電離度 0.010)0.10Lを0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和
するとき 中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何L
か
。
155 中和反応と塩の性質 同じモル濃度の酸と塩基の水溶液を(a)~(e)の組み合わせ

V=1.0×10
(2) pH3.0 より [H+] = 1.0×10-3 mol/L
酢酸の電離度が0.010 であるから,[H+] =caより
1.0×10mol/L=c×0.010 G1.0×10mol/L
必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると
mol/Lx0.10L=1×0.10mol/LxV[L]
1x (1.0×10-1)
価数
CHCOOH の物質量
V=1.0×10 L
filli
10×0.30.1?
●センサー
CP
1価の酸の水
ン濃度 [H+]
[H+]=ca
モル濃度
NaOH の物質量
α: 電離度

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

フルーツ

酢酸から出た少しのH+と水酸化ナトリウムが反応するのではないかって質問ですか？？

あ

そうです！

フルーツ

中和反応は強制的な反応だから酢酸が持ってるH+を水酸化ナトリウムはどんどんはがしとっていくイメージなのでこれで大丈夫なんです。あなたが高校何年生かでもう少し話を足すことできますが、これでも十分かと。

これでどうかな？

あ

ありがとうございます