Question

わ。

マーカーを引いた部分が分かりません💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得
るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装
置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ
けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電
流を 1 時間流したところ, 陰極側で2.00gの水酸化ナト
リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数
値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0,
Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10^C/mol
① 0.804
② 1.34
④ 13.4
⑤ 80.4
③ 8.04
塩化ナトリウム
飽和水溶液
水
電源
| H21
Cl₂
Cl2
陰 H2
極
極
|2C1
> 2H2O
→2OH-
使用
2Na+.
薄くなった
交換膜
[2013 本試〕
塩化ナトリウム水溶液
水酸化ナトリウム
水溶液

//
[極] 201¯ |
[陰極] 2H2O + 2e__
オン交換膜法といい, 両極の反応は,
64g増加
したがって、電極B
量増加量[g] の比は, 96:64=3:
の質量が 15g増加したとき, 白金電極Cの質量は10g
増加する。
よって、電極 Bと白金電極Cの質量増加量[g] の関係を
示す直線として最も適当なものは,④。
63 ②
(別解
る)につれ
ら燃料電
を消費する
の関係を
65
陽イオン交換膜を用いた水酸化ナトリウムの製造法をイ
各電極で
→ H2 + 2OH-
...(i)
電極 A
...(ii)
→
Cl2 + 2e_
生じた NaOHの物質量は,
NaOH
2.00 g
40.0g/mol
→
=0.0500mol
Na+ + OH- より,陰極の反応で生じた
OHは 0.0500 mol である。
(i)式から, OH- と流れた電子の物質量は等しいので,
電極 A Da
た電気量はミ
電極 B (
電極C[陰性
4
電極D [陰
電気量 〔C]
流れたとする。
より
電子の物質量 [mol]=
ファラデー定数 [C/mol]
(1)式より)。
電流の大きさを i [A] とすると,
(五)式より、
i [A] × (60×60)s
(血)式より、
0.0500mol=
(iv)式より
となる。
a 同温・
9.65 × 10C/mol
i=1.340... A≒1.34A ②
⑥
64 6
燃料電池の負極と正極の反応はそれぞれ次のようになる。
[負極] H2 → 2H+ +2e¯
[正極] O2+4H + + 4 []]]
←
2H2O
燃料電池の正極につながる銅電極Aは陽極であり,燃料
電池の負極につながる銅電極 Bは陰極である。 電気分解
の陰極・陽極の反応は,それぞれ次のようになる。
[陰極] Cu2+ +2e -
[陽極]
→CI
量の比です
H2 が
子嫺
量の比
H2
したが
あと
あるの
となっ

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ゆい

物質量（mol）は化学反応式の係数比と比例します。
したがって、物質量はNaOH:OH-=1:1
また、マーカーよりも前の計算でNaOHが0.0500molであることがわかっているので、
物質量の比の関係よりOH-も0.05molであると分かります。
（ⅰ）の化学反応式よりOH-と電子（=e-）の係数比が等しいので、物質量も等しいと言えます。