Question

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赤線部分の×2が何なのか分かりません🙇🏻‍♀️

第 40問 混合塩基の定量 I (Na2CO3の二段階滴定)
放置してあった水酸化ナトリウム (試料A) の純度を求める実験を行った。試料 A は、
空気中の水分や (1) 水酸化ナトリウムの一部が空気中の二酸化炭素と反応して生じた炭酸ナ
トリウムを含んでいるものとする。
試料A 6.00gをビーカーに取り, 蒸留水を加えて溶かした後, メスフラスコを用いて
溶液の体積を250mLにした。
ホールピペットを用いてこの溶液10.0mLをビーカーに取り、フェノールフタレイン
溶液を加え,(2)ビュレットを用いて 0.200mol/Lの塩酸水溶液を滴下したところ, 溶液の
色が赤色から無色になるまでに 26.00mL が必要であった。 無色になった後,メチルオレ
ンジ溶液を加え,続けて塩酸水溶液を滴下したところ,溶液の色が黄色から赤色になるま
でに 2.00mLが必要であった。
* 問1 下線部(1) について, 水酸化ナトリウムと二酸化炭素との反応を化学反応式で書け。
問2 下線部 (2) の反応について 溶液中で起こる反応の化学反応式をすべて書け。
問3 試料 A 6.00g中に含まれる炭酸ナトリウムの質量を求めよ。 ただし、炭酸ナトリ
ウムの式量を106 とし, 答えは有効数字3桁で求めよ。
問4 試料Aに含まれる水酸化ナトリウムの割合 (純度)を質量パーセント (%) で求めよ。
ただし、水酸化ナトリウムの式量を40.0 とし, 答えは有効数字3桁で求めよ。
- (大阪教育大 〈改〉)

問1 NaOH に CO2を吸収させる場合, NaOH
が過剰に存在するため Na2CO3 が生じる。
Na2CO3 と反応した体積・・・
2.00 +2.00
=
4.00ml
問2・3 滴定によるpH変化を次に示す。
NaOHと反応した体積···
=
26.00 2.00 - 24.00 mL
PH
(NaOH
Na2CO3
第1中和点→
(NaCl
\NaHCO3
(フェノールフタレインの変色域)
7
第2中和点→
となる。
試料 A 6.00g中のNa2CO3をgとすると
[NaCI
\CO2
Na2CO3
(メチルオレンジの変色域)
反応したHCI
26.00mL 2.00mL
HCI (mL)
NaOH は第1中和点までにおいて HCI と
の中和が完了する。
Na2CO3 は弱酸のイオンであるCO2が
H+を受け取り,
Na2CO3 + 2HCI
2NaCl + H2O + CO2
と反応するが, 第1中和点までにおいて
Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl
の反応が. 第1~第2中和点において品
NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2
の反応が進む (2段階滴定)。
このとき, 始め~第1中和点で Na2CO3
との反応に必要な塩酸の体積と, 第1~第2
中和点で NaHCO3 との反応に必要な塩酸の
体積 (2.00mL) は等しくなる。
)
よって, 滴定で加えた塩酸の体積 28.00mL
の内訳が.
【別解】 Na2CO3 を完全に中和するのに必要な
塩酸の体積計 4.00mLを用いて、
I
10.0
mol x- x2=0.200mol/L x
4.00
LX
106
250
1000
Na2CO3 が受けとる
LHCI が出すH+のmol
H+のmol
x = 1.06 g

混合塩基の定量 二段階滴定 酸塩基