Question

みみ

CO2とH2CO3のモル濃度は同じなのですか？bで2.00×10^-5となっている理由が分からないです。

196 (a) 2.0×10-5 (b) 2.6×10-6 (c) 5.6
1X001×0.1-
(a) CO2 の溶解量は分圧に比例するから,
0.037 .10
1.01 × 105 Pax
100
溶解度カットさく、溶業と反応しない気を
一定温度、一定の溶棒に解するとき
溶解する物質はその気体の分圧比例する
0.054 mol×
1.01 × 105 Pa
←
=1.998×10 mol
≒2.0×10-mol
2010.11 炭酸の
→H++ HCO30mol/L
(b) 炭酸の電離は, CO2 + H2O H2CO3H+ + HCO3-
[H+]=[HCO3-], 電離度 α≪1より,
=
きいの
\lomox+\lom似を用
[H+]2
[H+] [HCO3-] [H+]2
K₁=- [H2CO3] [H2CO3] 2.00×10 - mol/L
=
-5
Iom |
10 mo=3.4× 10-7 mol/L 201-1-01x
=3.4×107mol/Lol =
[H+]=2.6×10-mol/L
[H+]2=6.8×10-12 mol2/L2
2 工場
排出さ
酸化物
水に
2
(c) pH=-10g10(2.6×10)=6-10g102.6=5.59≒5.6
09H+H
OH+H
雨水・

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

CO2とH2CO3のモル濃度は同じなのですか？
＞CO2を水に溶かすとH2CO3になる。

問題文が無いから推測だが、
bで2.00×10^-5となっているのは、第1電離定数K1の分母の値であり、第1電離は大きく、この値は[H2CO3]の値だから、CO2とH2CO3のモル濃度は同じでよい🙇

みみ

載せ忘れていました。失礼しました。問題文です。
電離したらH2CO3のモル濃度は2.0×10^-5ではなくなってしまうのではないのですか...？

🍇こつぶ🐡

問題文に第一電離のみを考えとあり、第二電離は小さいが、第一電離は大きいからCO2+H2O→H2CO3は係数比1:1より、同じ濃度と考えて良い。だから(a)で計算した値を使う🙇

みみ

納得です。ありがとうこざいます。