Question

みー

答えの式だと、計算に必要なmol /lがもとまらない気がするのですが、なぜしゃしんのしきでよいのでしょうか？

213 中和の量的関係次の問いに答えよ。 ただし, H=1,C=12,0=16, Na=23, 気体の
はすべて 0℃ 1.013×105Pa (標準状態)における値とする。 SHOOD HO
(1) 1.0mol/L 塩酸 20mLをちょうど中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。
YFU.

(1) 求める値をw[g] とすると, NaOH = 40より,
W
40 g/mol
20
1000
NaOH の物質量は,
1x 1.0 mol/L X
20
W
L=1X
40 g/mol
w = 0.80 g 0

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

あやたか

左辺は、水素イオンのmolを表しています。
また、水酸化ナトリウムに関しては、
今回水溶液と書いてないので、〔mol/ℓ〕を考える必要はなく、水酸化ナトリウム1molあたり、水酸化物イオン1molという認識です。
なので右辺は、水酸化物イオンのmolを表しています。

どーでしょうか？
わからないところがあれば、質問してください！

みー

左辺はmol /lで書いているのに、右辺はmolだけで良いのでしょうか?

あやたか

左辺は確かにmol/Lを書いていますが、その後にLをかけているため、「左辺」でみると、単位はmolになります。

みー

理解できました！ありがとうございました！