Question

Mio

(3)の問題です。4グラムをmolに直したあとからのやり方が分かりません、、
2枚目は答えです。どれがなんの数字なのか分かりません

解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️

1,024.
(3) 4.0gの水酸化ナトリウムを中和するのに, 1.0mol/Lの希硫酸は何mL必要か。
410gx2=oilmol.
[
]
(4) 0℃, 1013×10 『Pa で 5.6Lの体積を占めるアンモニア NH3 がある。 これを純水 500mL
にすべて吸収させて, アンモニア水をつくった。 このアンモニア水の 10mL をとり, 0.20
mol/Lの塩酸で中和するとき、要する塩酸は何mLか。

(3) 1 x 1.0 x
4.08.
x
1000
NaOH.
11
1 x 0.10
4.0
403/mal
0,10 mal.

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

BaSO4

両辺の1は硫酸１つで水酸化ナトリウム1つを中和できるということで1:1を示す1。
右辺の0.10は水酸化ナトリウムの量(mol)
左辺の1.0は1Lに含まれる硫酸の量(mol/L)
左辺の÷1000は求めたいのがmLに対して分かっているのが1.0mol/Lなので、それをmol/mLに直すための÷1000

Mio

分かりやすいです！
ありがとうございます😭