Question

ゆうと

化学の問題です。(2)の答えは写真にある通りなんですが、その式になる手順が分かりません。過程を含めて答えに行くまでの段階をふんだ式で教えていただきたいです🙇‍♀️

うにHを加える。
右辺にHが8⇒左辺に 8H+ を加える
④両辺の電荷の合計 MnO4 +8H + + 5e
が等しくなるよう
に e を加える。 | 左辺に 5e を加える
問7 (1) SO2 がSに変化する反応を,半反応式で表せ。
(2) H2O2が02 に変化する反応を,半反応式で表せ。
① 酸性における反応なので, H+ を加えている。
2+
Mn²+ + 4H2O
174 第Ⅱ章 物質の変化
左辺にH
SO2 + 2H
⇒右辺に2

れた
ので,還元さ
■で, 酸化され 25
された
いるので, 還元
酸化されてい
還元された物質
Cl2
H+
Cl2
Cu2+
いるので, Mg
30
20
25
30
(1) Fe + H2SO4
0
+1
(2) 2F2 + 2H2O
0
-2
(3) N2 +3H2
20
0
(4)
問7
問8
_
FeSO4 + H2
0
+2
4HF + O2
-1 0
2NH3
-3 +1
2Mg + CO2
2MgO + C
0
+4
+2
(1) SO2 + 4H + + 4e
( 2 ) H2O2
O2 + 2H+ + 2e¯
2MnO4 + 5SO2 + 2H2O
20
→ S + 2H2O
2Mn²+ + 5SO²- + 4H +
0.10mol/L
問9
解説 半反応式から, 1mol の MnO4-は (COOH)2
から電子を5mol 受け取ることがわかり, 1
mol の (COOH)2 は MnO42molの電子を
与えることがわかる。 したがって, KMnO」の
濃度をc[mol/L] とすると, 酸化還元の量的関
係から,
elmol/L
0.00
16
p.194
20.62
2
Feの
56g/
節末問題
(ア) C
(オ)
(1)
(2)
(3)
【解説】 (1) Fe
0
酸化数の変

化学 酸化還元 高一

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

raccoon

半反応式の作り方を示します。
1) 反応物と生成物を反応式の両辺に書きます。　H2O2 ➝ O2
2) 両辺の酸素原子の数を合わせるために、酸素原子が足りないほうにH2Oを加えます。　この問題では酸素原子の数が等しいのでパス
3) 両辺の水素原子の数を合わせるために、水素原子が足りないほうにH+を加えます。　　H2O2 ➝ O2 + 2H+
4) 両辺の電荷を合わせるために、電子を加えます。　H2O2 ➝ O2 + 2H+ + 2e-
これで完成です！

ゆうと

わかりやすかったです！ありがとうございます