Question

てぃあ

どのような流れで解いていけばいいんですか？
それぞれ何をしてるかは分かるんですけど、それを自分で「次はこの式を作って〜」って言うのができないです。

HCl
126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸
NaOH
化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。
加えた混合溶液から,塩化ナトリウムが11.7g 得られた。
また, x [mol/L] の塩酸 1.00Lに, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを
必要であれば, HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。
※それぞれ何の物覚あるかける

0.5856 〔g〕
(a+b[g]
-X100=
4b+b (g)
126 塩酸:0.300mol/L水酸化ナトリウム水溶液: 0.400mol/L
Abá
塩酸 50.0mL と水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLが中和するので、塩酸
100Lをちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は,
37.5
1.00 L
LX
←=0.750L
1000
250.0
・L
1000
したがって, 塩酸100Lに水酸化ナトリウム水溶液 0.500L を加えた混
合溶液では,水酸化ナトリウムがすべて反応し、未反応の塩酸が残って
y=
いる。
生成した塩化ナトリウム 11.7gの物質量は, ga wol
11.7g
= 0.200mol
58.5g/mol
これは,水酸化ナトリウム水溶液 0.500L 中の水酸化ナトリウムの物質
量と同じであるから 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y [mol/L] は,
gx
0.200mol = 0.400mol/L
0.500 L
g

塩酸のモル濃度 x [mol/L] は,中和の関係式 acV = be'V' より,
50.0
37.5
L
1 xx [mol/L]× L=1×0.400mol/Lx
1000
NaOH から生じるOHFC Ha
1000
HCI から生じるH+
x=0.300mol/L

化学基礎 中和

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

基本が大事。そこがまだ不十分。

基本。酸と塩基が反応する。

だから、
酸mol＝塩基molを式にするだけ。

「次はこの式を作って〜」って言うのができないです。
＞別に、式の順番は何でもよい。

最初からまとめてもよい。
今回は、酸と塩基の式を二つつくり、x,yの連立方程式を解けば良い。

mol＝モル濃度❌体積で、酸と塩基のmolの式を二つつくり計算する。価数はどちらも1だから不要🙇

てぃあ

ありがとうございます。わかりました。やってみます💪🏻