Question

なずな

化学基礎,中和滴定の問題です。最後の式にかける1、かける2がされているのはどうしてですか。

0.40mol/L
うすめる前の酢酸水溶液
□ (2) シュウ酸二水和物 ((COOH)2・2H2O=126) の結晶 1.26g / を水に溶かして 200mLの溶液にした。こ
のシュウ酸水溶液を10mLとり濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら, 5.0mL加えた
ところで中和点に達した。 シュウ酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を答えよ。

(2) シュウ酸二水和物 (モル質量126g/mol) の結晶
1.26gの物質量は, 0.0100 mol。 これを水に溶かし
てできる200mL(=0.200L)の溶液のモル濃度は,
0+0.0100mol
=0.0500mol/L
0.200 L
濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を
x[mol/L]とする。
2×0.0500mol/Lx-
O OHS
10
1000
5.0
L=1×x×
1000
x=0.20 mol/L
L

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

BaSO4

シュウ酸二水和物を1mol中和するのに水酸化ナトリウムが2mol必要だからです。

なずな

それは化学式からわかるのですか？