Chemistry
高中
已解決
⚠️至急⚠️
必ずベストアンサーつけます‼️
この問題の問1のエなのですが、
α、Ka、cなどを用いて表わせ。とありますが、『 など』だったらＨの濃度も使っていいのですか？
赤本の回答は
cKa／（[H+]+Ka）のようになっていました💦
A (0)
215.
は必ず簡単な説明文または式と式をつなぐ文をつけよ。
1
次の文を読み、以下の問に答えよ。
[1] SSTARSTHIVA - [HO] 33
弱酸(HA で表す) の水溶液は、酸の一部が電離すると,次のような平衡状態と
CONC
HISTO
なる。
HA A + H+
Nom Q100.0 No 00100
om 001 .02
この電離平衡に対して, 化学平衡の法則が成り立つので,
Ka=
[NO2+L
[A-][H+]
[HA]
となる。
さ, 計算式に
と表せる。 ここで, Ka は酸の電離定数である。
弱酸 HA のモル濃度を c (mol/L),電離度を αとすると,式(1)は,
Ka = (ア)
(1)
(2)
弱酸の電離度αが1に比べてが
a = ( 1 )
[H+] = ( ゥ )
EES)
αが1に比べて無視できない場合は, [H+] を求めるために,式 (2)をαに関す
LARSSO
る2次方程式として解く必要がある。 これらの計算では, 水の電離による水素ィ
M = M 0.81 3
0.al=0
オンが完全に無視できることを前提としている｡
となる。
近似できる!
(OST
1512
水の電離が無視できない場合は,酸の電離平衡の式 ( 1 ) の他に,
ger
6.22-311.00
水のイオン積:[H+][OH-]= Kw(Kw = 1.00 × 10" mol2/L2 (25°℃)) 5)
188-AS
電気的中性(電荷の関係): [H+]=[A-] + [OH-]
(6)
Jom 01
08:01
(7)
物質保存(物質量の関係) [HA] + [A-] = c
Torte -----
を考慮に入れて,式(1),(5), (6), (7)の連立方程式を立てて, [H+] を解くことに
840 = &
なる。ここで,電気的中性の式は,電離により溶液中に陽イオンと陰イオンが生
I
じる際に,溶液全体として電荷はゼロであるという関係を表している。
rebutik
式(7) を [HA] = c - [A-] と変形して, 式 (1) に代入すると,
[A-]=(
となるので,これを式 (6) に代入すると,
(9)
[H+] = (
エ ) + [OH-]
となる。[OH-]= Kw/[H+] を代入すると [H+]のみの方程式になるが、分母
をすべてはらうと [H+] に関する3次方程式になるため, 液性に応じて近似ある
forts
いは省略をしないと計算が煩雑になる。
(実験) 25℃においてモル濃度が0.100mol/L, 0.0100 mol/L, 0.00100mol/L
の酢酸水溶液, ギ酸水溶液, モノクロロ酢酸水溶液の計9種類の試料を準備し
た。これらの試料の水素イオン濃度[H+] および pH を調べたところ、以下の結
果が得られた(表 1-1)。
またたきを準備す。
(8)
(Nom) STRÊN FO
表1-1
酢酸
(0(5)-(2)AR
ギ酸
モノクロロ酢酸
(325) Jom
21-3
試料番号 c[mol/L)
(1)
(2)
(3)
Of
6
7
8
9
存する。
0.100
0.0100
0.00100
0.100
0.0100
0.00100
0.100
0.0100
0.00100
[H+][mol/L]
1.31 x 10-3
4.10 x 10-4
1.24 × 10 -4
4.12 x 10-3
1.25 x 10-3
3.41 x 10-4
1. 11 × 10-2
3.09 x 10-3
6.72 x 10-4
問 空欄ア〜エをα, Ka, c などを用いて表せ。
ら一つ選び、その理由を説明せよ。
14時
JEJAS
A. いずれの酸も濃度を高くすると,電離度 αは大きくなる。
問2試料① のデータと式 (4) を用いて,酢酸の Ka を有効数字3桁で求めよ。
01.
B. いずれの酸も濃度を高くすると,電離度 αは小さくなる。
pH
問3 表1-1の実験結果に基づいて,電離度 α について正しい記述を次の中か
W
2.88
3.39
3.91
2.39
2.90
3.47
1.96
2.51
3.17
THO)
10.02
E. この実験結果から電離度 α の大小関係は議論できない。
73083093
CAR
C. いずれの酸も濃度を高くしても、電離度 αは変わらない。
JASN
08:
01200
D.濃度を高くしたとき,電離度αが大きくなるか、小さくなるかは酸に依
6520
HSA
問4 ギ酸、モノクロロ酢酸の電離定数は,それぞれ1.77 × 10 - mol/L,
MEDIER
1.38 x 10-3 m
3 mol/L である。 式 (3) を用いて αを計算すると,表1-1の実測
で求められるαよりも10% 以上ずれてしまう試料を試料番号ですべて答え
#**00#
解答
您的問題解決了嗎？
看了這個問題的人
也有瀏覽這些問題喔😉
ありがとうございます😊
わたしは[H+]をcαに変形して計算していたので、解決しました！