入試攻略 への 必須問題
ピストンつき容器に四酸化二窒素 N2O4n 〔mol] を入れ, 全圧のもと
一定温度で長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。
2NO2 (気) ...①
N2O4 (気)
N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ① 式の圧平衡定数 K, を文字式で
表せ。
解説
はじめ
変化量
平衡時
WURSHRund P
P
PNO2 =/PX.
Kp=
| Kp=P•
↓
N2O4
n (mol)
全圧Pが与えられているので, ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ
246
ると分圧が求められます。
4q²
1-a²
PN284 =Px
全圧
N2O4 ← 2NO2
·na)
(I-α)
n
となるので, KP の値は,
2ha
n(1+a)
NO2 のモル分率
n(1-a)+2na=n(1+a) (mol)
よって,平衡時のそれぞれの分圧はの「かなのか
(1-0)
n(17a)
N2O4 のモル分率・
(PNO₂)²
PN204
放置
=
[mol]
A2nd [mol]
2na [mol]
P・・
= Px.
=Px.
2α
Ha
①式の
平衡状態
2α
・1+α/
1-a
1+a
2
1-a
1+α
求める
(KD)
-=P•
(PNO₂)
PN₂0₂
解離度 α
解離した N2O4 の mol
はじめの N2O4 の mol
のモル分率=
4a²
*(1+α)(1−a)=P・
flit
i mol
全mol
GU-CAD)
A
4a²
1-a²0
そこの数字だったら、n(1 -a)iとなるのではないでしょうか?iが書いてないのになぜ、iのmol分率を公式として使うのですか?初見でこの問題を解くとなったらどのように解けばいいですか?