Question

rikonyan

原子番号が大きいほどイオン化エネルギーは大きくなるのではないのでしょうか。表を見ても、そのようにしか読み取れないので解説お願いしたいです😭🙏🏻

金属元素と非金属元素
(a) 金属元素
単体は金属で,一般に陽イオンになりやすい (陽性が強い)。
(b) 非金属元素 単体は分子からなるものが多く, 16, 17族の原子は陰イオンになりや
すい (陰性が強い)。
●両性元素: Al, Zn, Sn, Pb など。 両性元素の酸化物または水酸化物は酸とも塩基とも反応。
小 大 小
金属性(陽性)
第1イオン化エネルギー
原子半径
大小大
周期
1
2
3
族
4
5
6
価電子 1
1
大小大
2
2
12
金属元素
2
13
3
14
2. 原子の構成と元素の周期表 15
4
15
5
原子半径
第1イオン化エネルギー
金属性 (陽性)
16
17
非金属元素
6
7
18
20
小 大 小

て分
け
こ
混
サ
2
問3 アルカリ金属元素
① 正しい。 アルカリ金属元素は1族の元素なの
で,その原子の価電子は1個である。
② 誤り。 原子から最外殻電子1個を取り去って,
1価の陽イオンになるときに必要なエネルギーをイオ
ン化エネルギーという。一般に, イオン化エネルギー
が小さい原子ほど陽イオンになりやすい (陽性が強
い)。 イオン化エネルギーは, 元素の周期表で右上に
位置する元素ほど大きくなる傾向があり、同族では原
子番号が小さい元素ほど大きくなる。
③ 正しい。 ナトリウム原子 11 Na の電子配置は
K'L'M', カリウム原子 K の電子配置はK'L*M*N' で
ある。
④ 正しい。 同じ電子配置のイオンは, 原子番号が
大きいほど原子核の正電荷が大きくなり, 最外殻電子
をより強く引きつけるので、 イオン半径は小さくな
る。 ナトリウムイオン Na* とマグネシウムイオン
Mg はどちらもネオン Ne と同じ電子配置をとり,
原子番号は Na 11. Mg が 12なので、 イオン半径の
大きさは Na+Mg²+ となる。
2
3
22

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

原子番号が大きいほどイオン化エネルギーは大きくなるのではないのでしょうか。
＞周期表の横だとこうなるが、同族だから縦を比べると、番号が小さいほどイオン化エネルギーは大きい。

同族だと価電子数は同じだが、番号が小さいほど原子半径が小さいため、イオン化するのに必要なエネルギーが大きくなる。

同族縦は、原子番号が大きくなると、電子殻が増えるため、電子を放出させやすい。だから、イオン化エネルギーは小さくなる🙇

rikonyan

ありがとうございます！理解しました！🙇🏻‍♀️