Question

高３

化学基礎の問題です。(3)の解き方が解説を見てもいまいちよくわかりません💦

考え方と解き方を教えていただきたいです。
お願いします🙇‍♀️

問4 銀 Ag,マグネシウム Mg, アルミニウム A1の混合物 3.96 g がある。これに
1.0 mol/Lの塩酸500mL を加えてよくかき混ぜると, 水素を発生しながら2種類
の金属が溶け、1種類の金属だけが 0.54g残った。 なお, 反応後の水溶液は酸性で
あった。これについて,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量はMg=24, A1=27,
HAP
Ag=108 とし,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol とす
る。
Mg Al (H2) Ag
(0
(1) 塩酸に溶けた2種類の金属と塩酸との反応を, それぞれ化学反応式で記せ。
(2) 下線部で発生した水素の体積は、 0℃, 1.013×105Paで3.36L であった。こ
【利用の
の水素の物質量は何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,生
成した水素は水溶液に溶けないものとする。
(3) 混合物 3.96gに含まれていた Ag, Mg, A1 の物質量の比は, 次式で表される。
Ag: M
Ag:
a
b
に適する数値を,それぞれ四捨五入により有効数
Mg : A1 = 1:
b
空欄 a
字2桁で記せ。
,

問4 (1) 知識・技能
混合物に含まれる金属のうち、水素よりもイオン化傾向が小さい
Ag のみが塩酸に溶けないが,水素よりもイオン化傾向が大きい
Mg と A1 は塩酸に溶ける。 Mg と HC1 の反応は次の ① 式で表さ
れる。
Mg + 2HC1 → MgCl2 + H2
また, A1 と HC1 の反応は次の②式で表される。
2A1 + 6HC1
2A1C13 + 3H2
(2) 知識・技能
0℃, 1.013×10Pa で 3.36L の H2の物質量は、
3.36 L
22.4L/mol
=1.5×10mol
(3) 思考力・判断力
[3]
Ton
混合物 3.96kg中に含まれる Mg の物質量を x [mol], Al の物質
量をy[mol] とすると, 塩酸に溶解せず残った金属は Ag であり,
その質量が0.54g だから,
24g/mol x x [mol] +27g/molxy[mol] +0.54g = 3.96g
3
x [mol] +10y [mol]=1.5×10mol
2
①式と②式で発生した H2の物質量の合計が1.5×10molだ
から、
③式, ④ 式より,
0.54 g
108g/mol
MOOD H
2
=1:24:4.0
x=1.2×10mol, y=2.0×10−2 mol
また,混合物 3.96g中に含まれていた Ag0.54gの物質量は,
-=5.0×10-3mol
AE EM
eeu ADOM
以上より, Ag, Mg, A1 の物質量の比は,
Ag: Mg : A1=5.0×10mol:1.2×10mol:2.0×10mol
[J] HOCK
Star
・基
(整理
金属のイオン化列と反応性
Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn> Fe>
Ni> Sn>Pb>(H2) > Cu> Hg> Ag>
Pt > Au
on 01X01
① イオン化傾向が Na 以上の金属
常温の水と反応してH2 を発生する。
② イオン化傾向がH2より大きい金属
塩酸、希硫酸などと反応して, H2 を
発生する｡
3 Cu, Hg, Ag
塩酸,希硫酸とは反応しないが, 熱濃
硫酸,濃硝酸、希硝酸などの酸化力の強
い酸とは反応して, それぞれ SO2, NO2,
NO を発生する。
Matous
44771SE
kate she
IT

化学基礎 金属のイオン化傾向 物質量 求め方

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

塩酸と反応しないのが銀。残った0.54gが銀。
0.54/108＝5❌10^-3mol

反応したのが、3.96-0.54＝3.42gがマグネシウムとアルミニウム。
反応式係数比から、マグネシウム1molから水素1mol、アルミニウム1molから水素1.5mol発生するから、
24x+1.5❌27y＝3.42g……①

x+y＝3.36/22.4＝0.15mol……②

①②より。x＝0.12 y＝0.02

∴Ag:Mg:Al＝0.005:0.12:0.02＝1:24:4＝1:24:4.03

高３

とてもわかりやすいです！！
ありがとうございます🙌🏻