Question

ﾂｷ

なぜこの解き方ではダメなのか教えてください(_ _)
お願いします🙇‍♀️

4) 1.8 (1) 2.8 (7) 3.8 (エ) 4.8 (オ) 5.8 (カ) 6.8
[センター試験」
(2) 酢酸水溶液10.0mL を 0.40 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ.
2.5mL を必要とした。 滴定前の酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離
度を0.010 とする。
[神戸薬大]

XL PAAR 10.0 mL & a H² 12.
は、
1x0.40 no/ x 2,5
(000 L
ゆえにHPのモル濃度は
1.0.
5₁7₁ PH=1
1000
U 40
| xxn²1/²x 10₂₁ = ( x 9² x 25
-3 Govo
10x10 mol
1.000/000
X= 0.10 no1/2
1x0.10x001 = hox 10~³
PH=3
10 x 10²³ = 10x + x 10° = 1.0 x 10" ¹ mol/
0.01
(03

ph 濃度とph

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

あ

酢酸のモル濃度x mol/Lとすると、
H+の物質量は
x*10.0/1000=x*1.0×10^-2mol…①
水酸化ナトリウムに含まれるOH-の物質量は
0.40*2.5/1000=4.0×10^-1*2.5×10^-3
=1.0×10^-3 mol…②
①=②であるから、
x*1.0×10^-2=1.0×10^-3
x=1.0×10^-1 mol/L
よってモル濃度は求まった。
[H+]=cαより、
[H+]=1.0×10^-1mol/L*0.010
=1.0×10^-3mol/L
[H+]=1.0×10^-nと表せるとき、
pH=nとなるから、
pH=3

ﾂｷ

ノートに黒字で書いた解き方では解けないですかね💦

あ

酢酸のmol濃度は0.40じゃないので無理です

ﾂｷ

分かりました(遅くなってすみません🙇‍♀️🙇‍♀️)ありがとうございました!!