Question

ねこ

どうしてXは1よりも小さいってわかったのですか？

問題 144 14
ただ
O
る。
[mol
[mol
[知識]
137. 平衡の量的関係酢酸 1.00molとエタノール1.00molの混合物を反応させ,ある
一定温度で平衡状態に達したとき, 酢酸が0.25mol に減少していた
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
酢酸
エタノール
酢酸エチル
水
(1)
この温度における反応の平衡定数はいくらか。
(2) 酢酸 1.00mol, エタノール 1.00mol, 水 4.00mol の混合物を反応させ, 同じ温度
で平衡状態に達したとき, 酢酸エチルは何mol 生成するか。

(2) x [mol] の酢酸エチルが生じたとすると, 平衡状態における各物質
の物質量は,次のようになる。
CH3COOH + C2H5OH
1.00
1.00
はじめ
変化量
+x
[mol]
平衡時 1.00-x
1.00-x
x
4.00+x [mol]
一定温度ではKの値は同じであり, (1) から, K = 9.0 となる。したがっ
て、溶液の全体積を V'[L] とすると, 次式が成立する。
[mol/L] x
[mol/L]
K=
x
V'
1.00-x
V'
4.00+x
V'
- [mol/L] ×
CH3COOC2H5 + H2O
0
+x
1.00-x
V'
[mol/L]
これを変形して整理し, 因数分解すると,
8.0x2-22x+9.0=0
4.00[mol]
x (4.00+x)
(1.00-x)=9.0
(2.0x-1.0) (4.0x-9.0)=0 x=0.50, 2.25
0<x<1.00 から, 2.25は不適なので, x = 0.50mol となる。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

最初、左辺の材料が1.00ずつあったから。

つまり、平衡時の1-x＞0になる必要があるから。

x＞1になったら、最初にあった材料より多く使っちゃう。
x＝1は➡️の不可逆反応ならありだが、⇄の可逆反応の平衡状態だから、1まで行かない🙇

ねこ

ありがとうございます！