Question

りんこ

(4)の解説お願いします。薄めた硫酸のモル濃度が0,05になることは分かったのですが、電離度が分かりません。解説では2をかけていますが、電離度は1以上にはなりませんよね？

01
96 17.5%の硫酸の密度は1.12g/mLである。
(1) この硫酸の1Lの質量は何gか。 三条舗
(2) この硫酸1L中に溶けている H2SO4は何gか
も
(3) この硫酸のモル濃度はいくらか。 フタレインを使用して演定を行ったき
(4) この硫酸5mLを水でうすめて200mLとした。 この溶液のpHはいくらか。
Wilbik Nam
** Q

(Nom) 005.000I
(4) 薄めた硫酸のモル濃度は
xarx I + SX
1000
01X0.2
AS
= 0.050 [mol/L) H₂SO4 2 H+ + SO4²-
0.01
0001
200
1000
[H+] = 0.050 2-0. 10=1. 0× 10-¹[mol/L) pH = 1.0
XXI

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

この2は価数。硫酸は強酸だから、電離度は1🙇

りんこ

なんで電離度じゃなくて価数をかけてるんですか？

🍇こつぶ🐡

2価だから。1価でもかけるが、×1は普通省略する。
2価なら×2。×2は省略できない。

🍇こつぶ🐡

なんで電離度じゃなくて価数をかけてるんですか？
＞[H+]＝価数×モル濃度×電離度。
硫酸は2価の強酸だから電離度＝1。
モル濃度＝0.05

したがって、[H+]＝2×0.05×1

電離度×1は普通省略する。だから、[H+]＝2×0.05🙇

りんこ

価数もかけるんですね！ありがとうございます😊