Question

し　【難関大学志望】

【3】の問題って写真の1枚目にあるn/N【a】molを使ったら式は12×18/6,0×10’23じゃないんですか？なぜ答えでは最初に18/12をしているのでしょうか？これは何の式ですか？

② アボガドロ数と物
べて同数個含まれる。 この数をアボガドロ数といい, その数は 6.02×10 である。
(2) 物質量(mol) アボガドロ数個の粒子 (原子・分子・イオン)の集団を1mol という。
(3) 1molの気体 1molの気体の体積は標準状態 (0℃, 1.01×10Pa (1atm)) で 22.41
(1) アボガドロ数 原子量 分子量にグラムをつけた質量中には,それぞれ原子・分子がす
.
(4) モル質量 同一種類の粒子 1molあたりの質量をモル質量(g/mol) という。
(5) アボガドロ定数 1molあたりの粒子数をいい, NA で表す。 N = 6.02×10²/mol
m
[mol] (M:モル質量)
M(モルル)
③3 質量粒子数・体積と物質量 (mol)
(1) 質量m 〔g〕 の物質
(2) n 〔個〕 の分子 (原子)
(3)体積V [L] の気体
(標準状態)
n [mol]
NA hard
V
22.4
[mol]
B241
6.02×10²
粒子の数 (アボガドロ数)
物質1mol
(分子量) g
質量 (原子量)g
(式量)g
学年に放なの何ぜ
tita
組成式 (実験式), 分子式, イオン式,示性式,構造式など。
22.41

15. 〈化学量〉
次の内に入る数値を, 有効数字2桁で求めよ。
H=1.0, Li=6.9, C=12, O=16, I=127, NA=6.0×1023/mol
(1) 3.0×1024 個のリチウム原子の質量はag である。
(2) 標準状態で 28.0Lの二酸化炭素の質量は bgである。
18gのダイヤモンドに含まれる炭素原子は個である10かではないかってます。
356gのヨウ素単体に含まれるヨウ素原子はd個である。
エタノール 0.50mol を完全燃焼させたときに生成する水の物質量は[emolで
ある。
(6) ベンゼン 31.2gを完全燃焼させたときに生成する二酸化炭素の体積は、標準状態で
Lである。
〔16 星薬大 改〕

15 (1) 35 (2) 55 (3) 9.0×10 (4) 1.7×10²
(5) 1.5 (6) 54
解説 (1) リチウムLiの物質量は
Li のモル質量 6.9g/mol より
(2) 二酸化炭素CO2 の物質量は
3.0×10²4 #4
6.0×1023 mol
6.9×- 3.0x10²4
(07/01
28.0
22.4
6.0×10²=34.5÷35 (g)
-mol
CO2 のモル質量44g/molより 44×- 28.0
22.4
18
12 mol
-=55 (g)
ダイヤモンドCの物質量は
№₁=6.0×10²³/mol £} 6.0×10²×12=9.0×10²()
1 mo
NAF

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

混成軌道

単位に注目してください。18gのダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個？なので、まずg→molとへんかんしてから、mol→個数に変換するといいです。ですので最初の式は18(g)×1/12(mol/g)になります