Question

ぽ

（2）、2K＋と13SO4にーまいなすを加えるのなんでですか

169 ~ 172
例題 39 酸化還元反応
次のイオン反応式は、 ① 二クロム酸カリウム(酸化剤) ②硫酸鉄(ⅡI) (還元剤)の
水溶液中でのはたらきを示している。
Cr2O7²- +14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O... ①
Fe2+ → Fe3+ +e_
...2
08
(1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ) の反応をイオン反応式で表せ。
(2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の酸化還元反応式を書け。
KeyPoint 酸化剤と還元剤の反応では、授受する電子数は常に等しい。
[解法> (1) 式 ① + ② ×6 より 電子e
を消去する。
Cr2O7 +14H + + 6e
・2Cr3+ + 7H2O ...①
6Fe2+
...2x
Cr₂O72- + 14H+ + 6Fe²+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Feat
●センサー
●イオン反応式
還元剤… Zn ③ 酸化
半反応式から電子e
を消去。
●酸化還: 反応式
用いた試薬の化学式を
もとに、不足している
イオンを両辺に加える。
+)
(2) 両辺に2K+ 13SO²を加える。
解答
(1) Cr2O7² +14H + +6Fe²+
(2) K2Cr2O7+7H2SO4 +6FeSO4
3+
6Fe³+ + 6e¯
2Cr3++7H2O+6Fe3+
Cr2(SO4)3 +7H2O+3Fez (SO4)3 + K2SO4

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

フルーツ

(1)でイオン反応式きいていて次に酸化還元反応式を書けと書いてあるので化学反応式を書くのだなとわかるからイオンがなくなるように(1)の左辺と問題文の最初を見て足りないイオンを足しただけだからですよ。

これでいいですか？

ぽ

2と13っていう係数はどうやって分かるんですか？

フルーツ

写真の赤丸(K2Cr2O7より)からK+が２個必要とわかり、青丸(H2SO4より)から硫酸イオンが７個必要とわかり、黄丸(FeSO4より)から硫酸イオンが６個必要とわかります。

これでどうかな？

ぽ

組み合わせは思いつきってことですか？

フルーツ

左辺は問題文の１行目に書いてあるからですよ。

ぽ

ありがとうございます🙇‍♀️