Question

やう

中学の水溶液の問題です。
問(4)の解き方が分かりません。 どれを求めたいのかは分かるんですが、自分なりに答えを出しても答えと合わず、また答えの解説の意味も分かりません。

00gの水にとける物質の質量 [g]
100
50
63.9g.
22.0g
%
I
I
硝酸カリウム
I
20
I
I
I
塩化
ナトリウム
40
600

実験 4 質量パーセント濃度が30.0%の硝酸カリウム水溶液 300.0gをつくり, この水溶液の温度を10℃まで
22.0×3=66.
下げると, 硝酸カリウムの固体が出てきた。
70,00 66.0
(1) 実験1の( ① )にあてはまる操作は何か。 その操作の名称を書きなさい。
(2) 実験2の下線部の水溶液の温度を40℃に保った場合, 硝酸カリウムをあと何とかすことができるか。
090-66.
(3) 実験3の(②)にあてはまる数値を,次のア~エから1つ選びなさい。 ヒント
イ 40.0
ア 20.0
ウ 60.0 I 80.0
(4) 実験4で,出てきた硝酸カリウムの固体は何gか。
定価300
×3
(308)RN
(S)

(4) 30.0%の硝酸カリウム水溶液300.0gにとけている硝酸カリウ
ホームは,300.0g×0.3=90.0g で, 水は300.0-90.0=210.0g
-10℃の硝酸カリウムの溶解度は22.0gなので,水210.0gには
22.0×2.1=46.2gとける。 よって, 10℃まで下げると.
90.0-46.2=43.8gの硝酸カリウムの結晶が出てくる。

水溶液 質量パーセント濃度 溶解度