Question

ゆうや

エタンC2H6の燃焼熱は1560KJ/molである。ある量のエタンを完全燃焼させたとき、標準状態で33.6Lの二酸化炭素が発生したとする。この反応で発生する熱量は何KJか？
という問題で
C2H6(気)+7/2O2(気)=2CO2(気)+3H2O(液)+1560KJで 二酸化炭素のmolが33.6/22.4=1.5mol

エタン1molで1560KJなので 2molある二酸化炭素は3120KJより、3120/1.5=2080KJと考えたのですが合っていますか？自信なくて💦 教えていただけると幸いです

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

エタン1molで1560KJなので 2molある二酸化炭素は3120KJより、3120/1.5=2080KJと考えたのですが合っていますか？
＞間違ってます。

エタン:二酸化炭素＝1:2より、

エタン:二酸化炭素＝x:33.6/22.4＝x:1.5

1:2＝x:1.5

x＝1.5/2＝3/4＝0.75

∴1560❌0.75＝1170kJ🙇

ゆうや

ありがとうございます😭 助かりました🙏

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇