Question

灯咲

◎問題
0.5 mol／Lの塩酸10mlを水で薄めて1000mlにした水溶液の水素イオン濃度は？

◎質問
解説部分の「モル濃度を10／1000倍にした」ということがどういうことなのかできるだけ詳しく解説してほしいです。
回答よろしくお願いします🙇

Ba(OH)2
Ban
(1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000 倍にしたので, 塩酸のモル濃度
は 5.0×10-3mol/Lとなる。 塩化水素は1価の強酸なので, [H+]は,
HO]<
[H+]=ca=5.0×10-3mol/L×1=5.0×10-3mol/L
(2) 酢酸は1価の弱酸であり, 0.20mol/Lの酢酸水溶液中で,その電
HaDtomon0101 [H] #15*
fu+l+

イオン 水素イオン 濃度

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

溶液10mLを1000mLにしたから、水を加えて薄めた訳。
だから、何倍薄めたかを聞いている。だから、100倍薄めたから、薄くなるから、10/1000倍＝1/100倍。

100倍薄めたから、1000/10＝100倍にしてはならない。薄めたんだから、薄くならないと。100倍したら濃くなるから。

100倍薄めたんだから、1/100をかけ算する🙇

灯咲

ありがとうございます‼︎

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇