Question

あ

解説がなくて困っています😭マルが付いている問題の計算方法を教えて頂きたいです😭

酸化銅の粉末 4.0g
2 右の図のような装置で, 酸化銅の粉末 4.0gと炭素の粉末 0.3g と炭素の粉末 0.3g 試験管
の混合物を十分に加熱したところ, 二酸化炭素が発生し,試験管
内に銅3.2gが生じ, 酸化銅も炭素もどちらも残っていなかった。
これについて,次の問いに答えなさい。
(1) 試験管内で生じた変化を化学反応式で表せ。
(2) この実験で酸化銅が銅になったように、 酸化物から酸素が除
かれる化学変化を何というか｡ 漢字で答えよ。
(3) この実験で発生した二酸化炭素の質量は何gか。
(4) 酸化銅にふくまれている銅の質量と酸素の質量の比は,何対何か。
(5) 酸化銅の粉末 8.0g に炭素の粉末 0.6gを混合し、十分に加熱すると, 銅は何g生じるか。
(1)
2CuO + C → 2Cu + CO2
(2)
還元
g (4)
1.1
4:1
(5)
6.4
ガラス管
石灰水
(1)~(5)各6点×5問=30

3 右の図は,マグネシウムと銅の粉末をそれぞれ空気中で加熱し、 5.0
加熱する前の金属粉末の質量と生じた化合物の質量との関係を表化 4.0
したものである。これについて,次の問いに答えなさい。
(1) マグネシウムが反応するときのようすについて述べているもの3.0
のを、次のア~エから選べ。
ア
イ
明るい光を出して激しく反応し、黒っぽくなった。
明るい光を出して激しく反応し、 白っぽくなった。
ウ 光を出さずに、だんだんと黒っぽくなった。
エ 光を出さずに、だんだんと白っぽくなった。
(2) マグネシウムから酸化マグネシウム (MgO) が生じる反応を
化学反応式で表せ。
(3)
(5) 1
3:2
3.2
(g)
(⑥
(3) マグネシウムの質量と, 化合する酸素の質量の比は何対何か。
(4) マグネシウムの粉末 3.0gを十分に加熱すると, 生じる化合物の質量は何gか。
(5) 銅の粉末 4.0gを空気中で加熱したとき, 加熱が不十分だったので, 加熱後の質量は4.8g で
あった。 次の文の①、 ②にあてはまる数字を書け｡
2
銅の粉末 4.0gを加熱することにより質量が4.8gになったので, 化合した酸素の質量は
0.8gとわかる。 また, グラフより銅と酸素は質量の比が41で結びつくので, 0.8gの酸素
と反応した銅は ( ① )g とわかる。 もとの銅の質量は4.0gなので, 混合物中に未反応で残っ
ている銅の質量は(②)gである。
イ
(2)
2Mg+O2 2MgO
化合物の質量(g)
0.8
5.0
量2.0
(g)
1.0
マグネシウム
銅
1.0 2.0 3.0 4.0
金属粉末の質量(g)
(1)~(4) 各6点×4問=24点

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

dcut

⑶酸化銅4g 炭素0.3g→合計4.3g
銅が3.2g発生したので差し引きして1.1g

⑸ 酸化銅4g 炭素0.3gで銅が3.2g発生
　酸化銅8g 炭素0.6gなので倍の6.4g発生

⑶2Mg→Mgは質量12 それが2つなので24

O2→Oは質量8 それが2つなので16

24:16→3:2

　　
⑷2Mg O→質量24+16=40

24のマグネシウムから40の酸化マグネシウムが
　できるので24:40→3:5
3gのマグネシウムから5gの酸化マグネシウムが
　発生する

あ

理解出来ました！！ありがとうございます😭😭😭