Question

Clearnote用戶

（3）についてです。
解説（写真2枚目）なんですが、
❶（オレンジの線が引いてあります）H+とSO4²–の個数とBa²+とOH-の個数についてそれぞれ書かれているのですが、その個数になる意味がまずわかりません。
❷（紫の線が引いてあります）そこからそれぞれのイオンの数が増減していますが、その部分の解説をお願いしたいです。

なさい。
オ pHは7より大きい カ pHは7より小さい
ヒント
3 中和と沈殿
① うすい水酸化バリウム
水溶液20cmにBTB溶
液を加えたビーカーA~
Eにうすい硫酸の体積を変えて加え, 反応させた。 しばらくするとビー
カーA~Eの底に白い沈殿ができた。 表はこの結果をまとめたものである。
② 図のようにして, ビーカーA~Eの液に流
れる電流をはかった。
ア
イ
キ pHは7である
(22)
②② (R4 兵庫改) < 13点×3>
ビーカー
A B C D
20 30 40
加えたうすい硫酸の体積 [cm²] 10
できた白い沈殿の質量〔g〕 0.24 0.48 0.720.820.82
電流
電流
0 10 20 30 40 50
加えたうすい硫酸
の体積 [cm²]
50
電流
0
0 10 20 30 40 50
加えたうすい硫酸
の体積 [cm²]
(2)
モデル
pH
ウ
(1)
□(1)で,ビーカーEの液は何色になるか。
□ (2) ②の結果を模式的に表したグラフを、 右の
ア~エから1つ選びなさい。 ヒント
(3) ビーカーAとEの液をろ過して白い沈殿をのぞいた後,液をすべて混ぜ
合わせて反応させた。この液中のイオンのうち, 陰イオンの割合は何%か。
四捨五入して整数で求めなさい。 ただし, 反応前のうすい硫酸10cm には
水素イオンが100個, 50cmには水素イオンが500個,うすい水酸化バリ
ウム水溶液20cm にはバリウムイオンが200個存在するものとする。 [計算
水酸化ナトリウム水溶液の量は, 6cm²から2.5倍の15cm²になっているね。
(2)
(3)
00
ステンレス
○電極
ビーカー
0
0 10 20 30 40 50
加えたうすい硫酸
の体積 [cm²]
電流
電流計
H
'0 10 20 30 40 50
加えたうすい硫酸
の体積 [cm²]
123

(3) うすい硫酸10cm+50cm=60cm²(H+100個+500個=600個, SO-50個+250個 =300個) と, うすい水酸化バリ
ウム水溶液20cm+20cm=40cm (Ba²+200個+200個=400個, OH 400個 +400個=800個) を混ぜ合わせたことと
同じである。 H+600個がH2Oになり, OH - が200個残る。 SO-300個がBaSO」 になり, Ba²+が100個残る。よって,
液中のイオン (OH-200個, Ba²+100個) のうち陰イオン (OH-)の割合は,
x 100 = 66.6, 67%
200
(2
200 + 100

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

コユ

画像に説明はだいたい書いてあります。
1、2枚目がオレンジ線の説明で、3枚目が紫線の説明です。
説明が苦手でわかりにくいところがあるかもしれません！その場合はまた遠慮なく質問してください！🙇
勉強頑張ってください！

化学 イオン

Clearnote用戶

ありがとうございます！BA遅れてすみません🙇🏻‍♂️理解しました！！