Chemistry
高中
已解決
手順2の図が全然理解できません、
動画授業とか見ましたが、分からなかったです、、
どなたか1から解説して欲しいです
一応自分が理解しようと思って書いていたノートが2枚目です
下に書いてある①②以外は理解しました（ちゃんと理解出来てないからわかってないんですよね、、w）
教えて欲しいですお願いします！
STAGE
蒸気圧の値を用いた状態の判定方法
3
揮発性の液体Xをn [mol] 用意し, 容積V [L] の密閉容器内で温度 T〔K〕
蒸発しやすい性質
で放置したとしましょう。 容器内のXはすべて蒸発するのか､ それとも気液平
衡になるのか, 蒸気圧を用いた判定方法を紹介しましょう。
V(L)
液体X-
n(mol)
P仮=
nRT
V
判定結果
|T〔K〕
tallmentBORDE
まず,気体のXについては理想気体の状態方程式を用いることができるとし
P仮>Po
ます。
手順1 まず, 液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力 P仮 を計算
する｡
P=Pu
P 仮 <P
Do
うわっ! 蒸気多すぎ
蒸発開始
手順2 P仮の値を,この温度TにおけるXの蒸気圧 Pと比べる。
vapor ( 蒸気 )
T
ギリギリです
T
もっと液体
があればね
T(K)
気液平衡
長時間
放置
別の気体が容器内に存在するときは, P後は分圧となります。
気体を理想気体とする限り、 別の気体が存在していても、 何
もないときと同じように蒸発するとしてかまいません
T
凝縮寸前だが
すべて気体
すべて気体
O別冊 p.24
どんな状態?
実際の圧力 P
P=PU
(気液平衡)
P=P仮
P=Pu=P仮
一
蒸気圧の値は、
気体が示す圧
力の上限値で
す
Do
*
ムシムス
三かい
コ
気体の燃焼
開放系…大気中で燃焼
過不足がく反応
閉鎖系…容積の決まっている密閉容器の中で燃焼
☆気液平衡
iiris
・未反応のものがある
飽和蒸気圧を考える必要がある
(気圧)
T蒸発する分子数=縮する分子数
LEもランチ以上気体におねー!!⇒れにおしもどされる..
限られた空気の中では、含むことのできる水蒸気の量には
限界があるのでいつかは基発が止まる。でも実際のところは
反応は止まっていなくて、茎要する分類=凝抗するか
見かけ上、歯発が止まったように見える状態を気液平衡と
このときの気体の圧力を蒸気圧という。
気体の分子部は一足
気体の圧用は一定
◎気液平衡の状態にある気体の分圧は飽和蒸気圧になる
液体が存在するとき。
本液体が存在するかどうかの判断
液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力をPとすると、
温度における ① p<P…液体は存在しない(=全て気体)
Xの蒸気圧
・・・液体が存在する(気液平衡)
(
@ P₁²2² = P3-
解答
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またこれが①の状態です。