Question

いちご

〔3の問題で、解説の式の意味がわからないので解説して下さると嬉しいです。お願いします

|6| 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 但し, NH3= 17, HNO3=63 とする。
硝酸は, 工業的にはアンモニアの酸化によってつくられる。 (ア)を触媒として, 800~
900℃でアンモニアと空気中の酸素を反応させて(イ)をつくり, これを空気中で酸化して
(ウ)としたのち,温水と反応させて硝酸とする。この方法を(エ)法という。これらの
化学変化は次の化学反応式で表される。
4NH3 + 502 → 4 (a) + 6(b)
2(a) + O2→2(c)
3 (c) + H2O → 2HNO3 + (a )
….... ③
(1) (ア)~(エ)には適する語句を, (a)~(c)には適する化学式を記せ。
(2) ①~③式をまとめて1つの化学反応式で表せ。
(3) アンモニア 3.4kg をすべて硝酸にしたとすると, 70%の濃硝酸は何kgできるか。

両辺を4で割ると,
NH3+202
HNO3+H2O
(5)
(3) ⑤式から, 1molのアンモニア NH3 (モル質量17g/mol) から1mol
の硝酸HNO (モル質量 63g/mol) が得られることがわかる。 したがって,
3.4kg (=3.4×103g) のNHの酸化で得られるHNO3 の質量は,次のよ
うに求められる。
63g/mol×
= 1.26×104g
したがって, 1.26 × 104gの硝酸から得られる70%濃硝酸の質量をx [g]
とすると,次式が成り立つ。
-
3.4×103g
17g/mol
70
x[g) x = 1.26×104g
100
x=1.8×104g=18kg
4N0+30₂+
→ 4
① + (a) を
消去する。
4NH3+8C
JRUS

Answer 1

フルーツ

答えのどこからわからない？

説明書くとほとんど同じになるからここってところ教えて。

いちご

なぜ、かける硝酸のモル質量をしているのかです。

フルーツ

反応式からアンモニア1molから硝酸が1mol生成することがわかるので、アンモニアのmol数を求めると3.4/17molとなりこれは硝酸のmol数でもあるのでこれに硝酸の63をかければ硝酸の質量が求まります。

これでわかりますか？

いちご

ありがとうございます。わかりました。