Question

あげは

理科の中和の計算です
学校のPDFから手書きで書いたものになりますが、②と④の計算の違いがよくわからないです！（赤波線は解説）

1. 塩酸15mLと水酸化ナトリウム水溶液20mLを混ぜ合わせると中性になった。
①塩酸第63mlあるとき、中性にするには水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か
HCl:NaOH=15:20
63:x=3:4
=3:4で中性になる
x=84mL
①のとき、水酸化ナトリウムの水溶液の濃度が2倍だったら、
何mL必要か。
濃度が2倍なので、イオンの数も2倍になるから
半分のMLでよい。
84÷2=42
42mL
H
③①のとき、塩酸の濃度が3倍だったら、水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か
イオンが3倍なのでNaOHも3倍
84×3=252mL
sto Th
①のとき、水酸化ナトリウム水溶液の濃度が2分のしだったら何mL必要か
1/22だったら、くが2倍必要
84×2=168mL
3x=63×43×6=252
"
./.
168mL

中和

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

きらうる

濃度が2倍になると、中に入っているイオンの量が2倍になるんです。
例えば、最初の水溶液の中にNa+とOH-が100個ずつはいっているとすると、濃度を2倍にした水溶液中にはNa+とOH-が200個になるんです。
だから、同じ数のイオンにしたい場合は、量を半分にすれば100個になるんです。

濃度が半分のときも同じです。

あげは

なるほど！分かりやすい説明ありがとうございます🙇🏻‍♀️