Question

のん

教えてください🙏(2)お願いします🤲

例題6 反応物の過不足と量的関係
·32
気体のエチレン C2H4 1.4g に, 0℃, 1.013×105Pa で 5.6Lの酸素 O2を混合して点火すると, 一
方の気体の一部が未反応のまま残り, 二酸化炭素CO2と水H2O が生じた。
(1) 未反応のまま残った気体はどちらか。 また, その質量は何gか。
42
C2H4+30g→2CO2+2H2O
C2H4 : 4=0.05moℓ
0₂: 5:6 = 0,25 mal
22.4
0.05moℓ 02:
0.25-3×0.05
= 0.25-0.15=0.10
32×0.10=3.2 酸素が3.2g
(2) 発生した二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 ×105Paで何Lか。 また, 生じた水は何gか。
CO2 : 0.050×2=0.10mol
類題 6-10℃, 1.013×105Paで酸素 O2 4.2Lと水素 H25.6L の混合気体に点火すると, 一方の
気体の一部が未反応のまま残り, 水H2O が生じた。反応後の気体の体積は何Lか。 また, 生じた水は何
か

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

発生した二酸化炭素の物質量は0.10molであってますよ。
聞かれているのは、発生した二酸化炭素の標準状態での体積だから、
あとは0.10molは標準状態で何Lかを求めるだけ。
　0.10×22.4=2.24=約2.2L

生じる水の物質量は、二酸化炭素と同じように考えて0.10mol。
聞かれているのは、生じた水の質量だから、あとは水0.10molは何gかを求めるだけ。

わからなければ質問してください

のん

二酸化炭素の物質量の0.10molが先生に言われて板書したものなので意味が分からないため、この説明もお願いしてもいいですか？

たこ焼き

化学反応式の係数は物質量の比を表します。
すなわち、今回は化学反応式から、
1molのエチレンは3molの酸素と反応し、その結果2molの二酸化炭素と2molの水が生じるとわかる。
今回は(1)より、0.050molのエチレンが反応したとわかる。
　※酸素0.25molが反応したわけではないことに注意
化学反応式の係数より、1molのエチレンからは2molの二酸化炭素が生じるとわかるから、
0.050molのエチレンからは、0.050×2=0.10molの二酸化炭素が生じるとわかる

のん

なるほど！分かりやすい説明ありがとうございます😭