Question

雪身

問8の(1)について、同体積の混合でなぜ各イオン濃度が1/2倍になるのか分からないので教えてくださいお願いします!!

定数をKa とすると, 小系
(1) 文中の空欄ア~ウには適語を,エには適する文字式を入れよ。
(2) 酢酸が0.30mol/L, 酢酸ナトリウムが0.10mol/Lで溶けている溶液がある。この溶液のpHを
小数第1位まで求めよ。 ただし、酢酸の電離定数K=2.7×10mol/L 10g103=0.48とする。
最皮 LIJ
P100
:: PH = -logio ( 3+x156) = 6 - 4×0.48 = 4,08 = 4.1 //
電離
問8 2.0×10
合
沈殿が生じるかどうかを予測したい。 これに関して,次の各問いに答えよ。
したとき､
ただし、塩化銀AgClの溶解度積を1.8×10-10 (mol/L) とする。同体積混合…各イオン濃度が2倍に
(1) 溶液を混合したときのイオン濃度の積[Ag+] [Cl-] (mol/L) の値を求めよ。
(2)沈殿生成の予測に関する次の文中に適する語句を入れよ。 [A][CN]=120x12=100
to
2.0×10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100mLを混
mol/Lの硝酸銀水溶液100mLと,
(1)で求めた値を溶解度積と比較したとき, (1) の値が溶解度積よりも { 大きい・小さい}ため、
沈殿が生じる ・ 生じない}と予測される。
0
Sh (Mor)
問9 難溶性塩である硫化銅(II)CuSと硫化亜鉛ZnSの溶解度積は、 それぞれ6.3×10-30
および 2.1×10-18 (mol/L)' である。
(mol/L) 2
Cut およびZn²+ の濃度がいずれも0.10mol/Lである混合水溶液について, 硫化水素を通じて
CuSだけを沈殿させるためのS" のモル濃度の範囲は、 どうなるか。 次の式中の①と②に入る
を有効数字2桁で示せ。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

仮に、Ag+＝1mol/Lとする。これは、1molが1Lに溶けていることをしめす。ここにさらに1Lの溶液(Ag+が入っていない。またはAg+が沈殿しない液体)を入れたら、全体は2LでAg+molは1molのままだから、1/1+1＝1/2＝0.5mol/Lと半分になる🙇

雪身

分かりましたありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇