D&
12-84
通化學分章試題解析(下)
YATIPERS
[Mg²+]=[Ca²+]=0.1M
(AB₂)
(AB2) ↑
5.將50.0 mL 0.20 M MgCl2和50.0 mL 0.20 M CuCh混合後,加入NaOH到溶液中(忽略加入
NaOH的體積改變),哪一個物質先沉澱下來?OH 濃度是多少時,能將兩金屬分離開
來?(即某一金屬氫氧化物幾乎完全沉澱,另一金屬不沉澱)
Mg(OH)2:Ksp = 6.4 x 10-10;Cu(OH)2:Ksp = 2.2 × 10-20;
(32)¹/2 = 5.7; (22) ¹/2 = 4.7; (11)¹/2 = 3.3
(A)Mg(OH) ;[OH] = 3.3 × 10-10 M
68 69
3001099
(B)-Mg(OH) [OH] = 4.7×10-10 M
XMAY
103
(D) Cu(OH)2;[OH ] = 8.0 × 10° M Ma
6.4x10°= 0.1[on] [0]=8x10**
-5
(C) Cu(OH)2;[OH] = 5.7 × 10 ° M
=>
私醫 104 (16) 答案:(D)
2.2x10²x=0.1[on] (0)=4.7x10→恰好使Cu(OH)2沉澱時的[⑩]
以解析:
由於產生的沉澱物為Mg(OH), 和 Cu(OH)2,屬於相同型式的鹽018 2
因此可由K 大小看出沉澱順序:Cu(OH)2 的Ksp較小,會先產生沉澱
將50 mL的0.20 M MgCl, 和 CuCl, 混合後,[Mg²+] = [Cu²+] = 0.1 M
54
[ok]。
2+
若要使Mg 產生沉澱,則OH濃度為:
2+
6.4×10-10 = [Mg²+][OH~]] = 0.1×[OH ]]>[OH⁻]=8×10-°M
沉澱
-10
47x10
ni
Cu(OH)2
-3
8x10
Cu(OH)2
+
Mg(OH)2
