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[指考]化學-化學鍵結

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文藝青年

文藝青年

高中 所有年級

高三上的小重點
這裡要當成基本常識啊啊啊
我就不寫怎麼算混成軌域了
不同老師教不一樣的
我個人是用看中心原子的那種速算法
然後畫出結構式確認一下後就搞定
課本是教八隅體的算法啦我就不多說了
也沒辦法筆記 看熟之後自己實戰演練吧

還有大考中心考試範圍有明確說明
混成軌域不涉及d軌域
所以sp³d sp³d² 那些我就沒有寫了
因為不會考歐

剛剛稍微看了一下大考中心公布的範圍
金屬堆積 晶格能 鍵偶極的計算 都不會考😅

有問題歡迎留言討論~
下集預告:[指考]化學-液態與溶液

留言

Vergil

第二頁有寫錯字,偶極矩愈"力"是大吧XD

Alg
Alg

第二頁柳酸的結構式有誤(下面應該是-COOH)

Winnie

請問乙酸為什麼沒有分子內氫鍵?

文藝青年
Author

@Vergil 對寫錯哈哈
@Alg 感謝指正
@Pei Zheng COOH的結構不適合形成分子內吧
H旁的O原子很大顆 H應該是沒辦法接上另一顆O的lp 要接也是接別的乙酸分子的 因此有偶合的現象

文藝青年
Author

乙酸分子↓↓ 右下的白色H很難接到右上的紅色O

Winnie

謝謝☺

可能是共生菌吧

不好意思
沸點的判斷我們老師上課的板書是寫
氫鍵👉分子量👉極性👉接觸面積
跟你的筆記不太一樣
請問這樣跟筆記上的有什麼差別嗎?
分子量跟凡得瓦力是可以替換的嗎?
還有面積跟極性的順序?

文藝青年
Author

凡得瓦力的大小就是看分子量啊
分子量越大產生的局部電荷就越多
分子間作用力就越強

溶沸點判斷的依據其實沒有定數
這些只是統整出來的大概規則而已
但氫鍵是真的比較強要第一個看
其餘對於熔沸點的影響其實都差不多
例如H2 He 這兩個都沒有氫鍵
H2分子量2 He分子量4
看似He的沸點應該比較高
實際上He是沸點最低的物質
(所以課本有提到He最接近理想氣體)
如果要解釋的話是因為H2是雙原子
比較容易產生電荷分布不均 而有分散力
所以沸點略高

因此那些熔沸點的判斷順序
沒有什麼最正確的看法
題目也不會特別挑這種例外來考
通常光是看有沒有氫鍵就能判斷了

可能是共生菌吧

謝謝ʕ•ﻌ•ʔ

infinity

請問指考化學會繼續更新嗎?謝謝

文藝青年
Author

會 應該還會有氧化還原跟酸鹼鹽

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