Question

Brian

這一題要怎麼算呢？
答案是B

範例3 由產物生成量推求反應物消耗量
相關題型:小試身手10.
某金屬(M)的碳酸鹽(MCO)與稀鹽酸反應,產生二氧化碳的反應式如下:出版
MCO3(s)+2HCl(aq) →MClh(aq)+COz(g)+H2O(1)
若 0.84 克 MCO, 與稀鹽酸完全反應,所產生的氣體,換算成標準狀態的乾燥二氧化碳,恰
Y+X (A)
為 224 毫升。M 應為下列哪一種金屬?(標準狀態下,二氧化碳的莫耳體積為22.4升;原
子量:Be=9,Mg=24,Ca=40, Zn=65,Ba=137)
SY+
(A) Be (B) Mg (C) Ca (D) Zn(E)Ba
答

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Qiyue

係數比等於莫爾數比
根據反應式，消耗1mol的MCO3會得1mol的CO2，已知224ml的CO2在標準狀態為0.01mol，所以MCO3消耗也是0.01mol，由質量/分子量=莫耳數，可得M原子量為24

Brian

非常感謝！！