Question

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カッコ4番についてです。問題文に全量を100mlにしたと書いてあるのに答えでは水溶液1000mlで考えているのはなぜなのか教えてください。

塩基
は
|実験
158. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え全量を100mL
とした。 このうすめた水溶液20.0mLを器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり､指示
薬Zを加えたのち, 9.00×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま
でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。
器具入とYは何か。 名称を記せ。
(2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。
うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。
もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし,
食酢中の酸はすべて酢酸とする。
(原子量) H=1.0 C=120=16 Ca=40

問題 159 161
(2) 中和点で生じた酢酸ナトリウム CH3COONa は, 弱酸と強塩基か
らなる塩なので,加水分解してその水溶液は塩基性を示す。したがって,
変色域が塩基性側にあるフェノールフタレインを用いる。
(3) うすめた食酢をc[mol/L] とすると, ともに1価の酸と塩基の中和
なので,次式が成り立つ。
1×c 〔mol/L] ×
20.0
1000
-L=1×9.00×10-2mol/L×
16.0
1000
60g/mol×0.720mol
1.0×103g
・L
c=7.20×10-2mol/L
(4) もとの食酢は10倍濃いので, 0.720mol/Lである。 水溶液1000m
は 1.0g/cm×1000cm²=1.0×103gであり、この中に CH3COOH (モ
ル質量 60g/mol) を 0.720mol含むので、その質量パーセント濃度は,
質量パーセント濃度[%]=
×100=4.32
① フェノールフタレイン
は変色域が塩基性側にあ
pHが8.0以下では
無色, 9.8 以上では赤
である。
②溶液の質量は
密度[g/cm3〕 × 体積 [cm²]
で求められる。
③溶液1Lについて,
溶質の質量〔g〕
X100
溶液 1L の質量 〔g〕
を求めればよい。
F

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

おぐりん

もとの食酢の濃度が0.72mol/Lであり、これは水溶液1000mlあたりに含まれるモル数を表しているからです。
質量パーセント濃度に変換する際には、この水溶液1000mlを溶液のgに変換していきます。

＼＼\\٩( 'ω' )و //／／

いつもありがとうございます♪(｡･ω･｡)
実際のmlの値から答えを出すのではなく、モル濃度から質量パーセント濃度を求めるということですね、、。

おぐりん

仰る通りです！
こちらこそありがとうございました😊