Question

anz

一枚目の問28の問題は加水分解して何性か判断する
と習ったのですが、
二枚目の4番ではHやOHが入っているかいないかで判断している
のですが、この違いがわかりません。

(101)
ここで生じたNH4+ (弱塩基の陽イオン)の一部が水分子と反応して,ア
関連 ② 強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液
水に溶かすとほぼ完全に電離する。
NH4C1 → NH4+ + CI-
ンモニア NH3とオキソニウムイオン H3O+を生じる。
NH4+ + H2O NH3+H3O+
その結果,[H+]> [OH-]となり,水溶液は酸性を示す。
以上のことから,次のようにまとめることができる。
([H3O+])
NH&C は、
2
(102)
弱酸 + OH... 塩の水溶液は塩基性/
弱酸の陰イオン + H2O
弱塩基の陽イオン + H2O 弱塩基 + HO... 塩の水溶液は酸性
このように,弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応しても
との弱酸や弱塩基を生じる変化を塩の加水分解 (または加水分解)という。
hydrolysis
強酸と強塩基から生じる正塩は加水分解せず, その水溶液は中性である。
③ 酸性塩の水溶液
Na+ +HCO3¯
(1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 水溶液中で生じたHCO3の加
NaHCO3
(103)
HCO3+H2O
H2CO3 + OH (104)
H2O+CO2
NaHSO4→Na+ + HSO4-
HSOH++ SO-
2-
水分解によって わず
かに塩基性を示す。
(2) 硫酸水素ナトリウム
(105)
NaHSO』 は、
l,
水溶液
(106)
中で生じたHSO4-が強酸から生じたイオンであるため加水分解せず,
さらに (106) 式のように電離してH+を生じ, 強い酸性を示す。
5
10
問28 次の塩の水溶液は、酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解
するイオンを含む場合には,そのイオン式を書け。
(1) KNO3 (2) (NH4)2SO4 (3) NaCl (4) Na2CO3 (5) KHSO4
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(b強酸と弱塩基の塩..
NHCI の水溶液
塩の種類
酸と塩基
強酸+強塩基
強酸+弱塩基
弱酸+ 強塩基
一部が水分子と反応し、 酸性を示す。
NH4+ + H2O
NH3+HO+
CH COOH + OH
正塩
酸性塩
(酸のHも塩基のOHも残っていない塩) (酸のHが残っている塩)
NaCl, Na2SO4, KNO
NaHSO 4, KHSO
NH&Cl, CuSO4
Na2CO3,CH COONa
NaHCO3
(NH4)2CO3, CH₂COONH,
NH4HCO3
弱酸+弱塩基
1 :水溶液が酸性となる塩 :水溶液が塩基性となる塩
Access 1 導入問題
4回
1 中和反応 次の化学反応式の右辺を完成させよ。
(2) HCI + NH3 -
(1) HNO3 + NaOH
→NHH₂
( 3 ) 2HCl + Ca(OH)2
(4) CH3COOH + NaOH
② 中和反応次の塩を生成する酸と塩基の化学式を答えよ。
(2) CaSO4 (3) NH&NO3
(1) NaCI
3 中和反応の量的関係 6molの塩酸を過不足なく中和するの
に,次の塩基は何mol 必要か。
(1) 水酸化ナトリウム
(3) 水酸化アルミニウム
4 塩の分類 次の塩はア. 酸性塩, イ. 塩基性塩, ウ.正塩
のどれか。
(1) NaCl (2) CH3COONa (3) NaHSO, (4) MgCI(OH)
(2) 水酸化カルシウム
塩基性塩
(塩基のOHが残っている!
CaCI (OH)
MgCl (OH)
CuCO3 Cu(OH
/ :水溶液が中性となる
1 (1) NaNO3 +
(2) NH.CI
(3) CaCl + 2H2C
(4) CH3COONa
2 (1) HClとN
(2) H2SO4 と Ca
(3) HNO3 と NH
(1) 6×1=1
X=
(2) 6×1=xx2
x=3(m
(3) 6×1=xx
x=2n
4 (1) (
(3) ア (4)
補強ドリル

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

塩が酸性塩なのか、塩基性塩なのか、正塩なのかを判断するには、HやOHが入っているかいないかで判断しますが、
その塩を溶かして水溶液にしたときに、その水溶液が酸性なのか塩基性なのか中性なのかを判断するには、
加水分解して考えます

わからなければ質問してください

anz

なるほど！理解できました！
ありがとうございます🙇🏻‍♀️