Question

ルナ

171の2番が分かりません。解説お願いします

171. 酸化還元反応の量的関係水溶液中で硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2 は,それぞ
れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。
H2S→S+2H++2e-
SO2+4H + + 4e→S+2H2O
(1) 0.30molのH2Sと反応する SO2の物質量を求めよ。
(2) 0.30molのH2S と 0.30molのSO2 が反応したとき、何molのSが生じるか。
物質の変化

...1
S+2H+ +2e-
かを考える。
H2S
SO2+4H + +4e-
S+2H2O
(1) ① 式の係数比から, 0.30mol の H2S が放出する e は 0.30mol×2
取るe-の物質量は②式の係数比から4x [mol] となる。 H2S SO2 が授
である。これと反応する SO2 の物質量をx [mol] とすると, SO2が受け
受するe-の物質量は等しいので,次式が成り立つ。
0.30mol×2=4x
x=0.15mol
(2) 0.30mol の H2S と0.30mol の SO2 を反応させると, (1) から,
H2S がすべて反応したとき, 0.15mol の SO2 だけが反応する。 したがっ
て H2S がすべて反応し, SO2 が残ることがわかる (過不足のある反応)。
molのSO2が還元されると, 0.15molのSが生じる。したがって生じ
①式から, 0.30molのH2S が酸化されると0.30molのSが生じ, 0.15
0.30mol +0.15mol = 0.45mol となる。
第Ⅰ章 物質の変化
方

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

2つの式をまとめると、
　 SO2+2H2S→3S+2H2O
初め　0.3 0.3 0 0　　　(mol)
反応　-0.15 - 0.3 + 0.45 + 0.3
終り　0.15 0 0.45 0.3

過不足のある反応では、左辺の係数が大きい物質は全て使い、小さい方は余る。最初、左辺の2つの物質は同mol入っていた。
係数比1:2より、SO2はH2Sの半分使う。
右辺のSの係数は3だから、SO2の3倍できる。
だから、0.15×3＝0.45mol🙇