Question

みつやさいだー

下線部を引いたところがなぜそうなるのかが分かりません。分圧の比と等しくなるのって、物質量の比ですよね？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

例題 10 気体の溶解度と分圧
窒素は,40℃, 1.0 × 105 Pa において水1.0Lに5.5×10mol溶ける。
40℃で1.0 × 105Paの空気が水に接しているとき 10Lの水に溶解して
いる窒素の質量は何gか。 ただし、空気は窒素と酸素を体積の比4:1
で混合した気体とする。
4
解 窒素の分圧は1.0×105 Pax 4 = 8.0 × 10¹ Pa
4 + 1/
溶解した窒素の質量は,圧力と溶媒の体積に比例するので,
5.5×10mol×
8.0 x 104 Pa 10 L
1.0 x 105 Pa
×
1.0L
mutsune (13) 1750 0.12g
× 28g/mol ≒ 0.12g

ヘンリーの法則 分圧

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

同温なら、気体は、物質量比＝分圧比＝体積比より、
4/4+1は体積比を使ったモル分率。
全圧❌モル分率＝分圧。
今回のモル分率は体積比で考えている🙇

みつやさいだー

ありがとうございます！！🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇