Question

hi117

問　次の熱化学方程式を用いて、3.0gの一酸化窒
　　素を酸素で二酸化窒素に酸化するときの反応
　　熱を計算すると何KJか？
　N=14、O=16
　N2+O2=2NO-180KJ
N2+2O2=2NO2-66KJ

解き方を教えて下さい！！
解答はないです、

2 次の熱化学方程式を用いて, 3.0gの一酸化窒素を酸素で二酸化窒素に酸化するときの
反応熱を計算すると何kJか､最も適当な数値を、下の①~⑥のうちから一つ選べ。
N=14.0=16
1
JkJ
N2 (気)+O2(気)= 2NO - 180kJ
(50)
N2 (火) + 20g(気)=2NO2 (笑)
66kJ
@-57 @ -11 @ -5.7 ④
5.7
5.7
© 11 @ 57

ヘスの法則 熱化学方程式 反応熱

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

一応Kキロは小文字kに。

N2+O2=2NO-180kJ……①
N2+2O2=2NO2-66kJ……②

②-①
O2＝2NO2-66kJ-2NO+180kJ

-2NOを左辺に移項

2NO+O2＝2NO2+(180-66)kJ

2NO+O2＝2NO2+ 114kJ

2で割る

NO+(1/2)O2＝NO2+57kJ

NO分子量＝14+16＝30

30g:3g＝57:x

x＝(3/30)×57＝+5.7……④

hi117

kJは入力の癖で大文字にしてしまいました……
原子量の使いどころがわからなかったのですが、とっても助かりました！！
ありがとうございます。

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇