Question

大学生

手書きですみません💦教えていただきたいです。

《演習≫
200
4
下線が引いてある原子の酸化数と,酸化剤の化学式をそれぞれ答えなさい。」
(1)
2HCL + Fe
FeCk. + H2
2
20① (0)
0
(2) H2O2
↑
+
2KI +
t
H2SO4
2H2O+ K2SO4 +
62
④
0
文字は、
酸化剤:HC
酸化剤:1202

(演習)
(1) 2HCl + Fe→Feclothe
+(-1
+2
0
0
(2) Hol2 +261 +HaSO4→2H²Y+ksSO4+22
1
-2
t
(2)17
GRPA
(1) 酸化数の増加量=酸化数の減少量
Fea(+2
Ha22
になる。
2HClの酸化数を答えるというときは
(2HClの)H=tlよって+1→Cだから減少量はのはずですが、
何故-2となるのですか?
0
みものがし→「C」よって増加量は+1)
H2O2のaが「1」「2」よって減少量は-1
おって、つじつまは合います。
ですがこのやり方で合っているのか自信がないです。
(1)ともしまちがっていたら(2)も教えていただきたいです。
酸化された原子における酸化数の増加量の総和
||
還元された原子における酸化数の減少量の総和
↑
これを参考にして考えました。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

OKです。
(1)HCI→H2 (+1→0)だから酸化数は-1減少しています。-2にしたのは、2HCIの係数2があるから2倍し、-2としたのだと思いますが、
普通は、酸化数は係数をかけ算せず、1つの記号の酸化数で表せば良いです🙇

大学生

ありがとうございます！！
先生にも質問したのですが、イマイチ理解出来ずじまいでした。。。
でもこつぶさんのおかげで一気に理解できるようになりましたm(_ _)m
また機会がございましたら、よろしくお願い致します！！

🍇こつぶ🐡

一気に理解できるようになりました
＞よかったです🙇